第五章 第二节 第3课时 硝酸 酸雨及防治-【精彩三年】2020-2021学年高中新教材化学必修第二册课程探究与巩固配套PPT（人教版 浙江专版）

杭州良品图书有限公司 精彩三年课程探究与巩固 化学 必修第二册 第五章　化工生产中的重要非金属元素　　 第二节　氮及其化合物 第3课时　硝酸　酸雨及防治 * 1．硝酸的性质 (1)挥发性 硝酸越浓越易________。 (2)强氧化性 ①浓、稀硝酸与铜反应的实验探究 挥发 ②与非金属单质反应 浓硝酸与木炭加热时反应的化学方程式为 ________________________________________________ ③常温下，冷的浓硝酸能使______________钝化。 ④王水是__________和__________的混合物，体积比为________，能使 一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 (3)不稳定性 ①硝酸分解的化学方程式：_____________________________________ 铁、铝 浓硝酸 浓盐酸 1∶3 C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O ②实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸 所致。 2．硝酸的工业制备 写出每一步反应的化学方程式。请分析每一步反应中含氮物质发生的是 氧化反应还是还原反应。 ① ________________________________，(________________)。 还原反应 N2＋3H22NH3 ②________________________________ ，(_________________)。 ③__________________________ ，(______________)。 ④_________________________________ ，(_______________________)。 氧化反应 氧化反应 氧化反应和还原反应 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 1．SO2和NOx的主要来源、危害和防治 2．酸雨 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硝酸具有挥发性，所以硝酸是一种弱酸。(　　) (2)98%以上的硝酸称为发烟硝酸，发烟硝酸挥发出的是固体颗粒物。 (　　) (3)硝酸的强氧化性主要表现在硝酸可以与任何金属发生反应。(　　) (4)稀硝酸与金属反应一般产生NO，而浓硝酸与金属反应一般产生 NO2。(　　) (5)常温下，浓硝酸能使Fe、Al钝化，说明常温下硝酸不与Fe、Al发生 × × × √ 反应。(　　) (6)SO2、NO2等是导致酸雨的污染物，pH小于7的降水即为酸雨。(　　) 2．下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是　　(　　) A．使石蕊溶液变红 B．与铜反应放出NO，生成Cu(NO3)2 C．与Na2CO3反应放出CO2，生成NaNO3 D．与硫单质混合共热时生成硫酸和NO2 × × B 【解析】在A、C项中，硝酸使指示剂变色、与弱酸盐反应均表现出酸 性；在B、D项中硝酸中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且 在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明在此反应中硝酸还表现出酸性， 故B正确。 3．(1)硝酸的强氧化性主要体现在哪些方面？ 答：一是浓硝酸可以和非金属在加热的条件下发生反应；二是浓硝酸能 与除金、铂之外的金属发生化学反应。 (2)浓硝酸、稀硝酸与Cu反应的产物分别为NO2、NO，反应中稀硝酸化 合价降低较多，说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强，对吗？ 答：不对。浓硝酸氧化性比稀硝酸强，与Cu反应时浓硝酸反应更剧烈。 (3)浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应时，表现酸性的硝酸与参加反应的全部 硝酸的量的比值各是多少？ 答：浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应时，表现酸性的硝酸与参加反应的全部硝酸的量的比值分别是、。 (4)收集到的酸雨样品，放置时间稍长，酸性反而越强，原因是什么？ 答：酸雨中的H2SO3为中强酸且有还原性，易被O2氧化为酸性强的 H2SO4：2H2SO3＋O2===2H2SO4。 【讨论】 1．浓硝酸中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，这表现了HNO3的什 么性质？ 答：酸性和强氧化性。 2．金属与硝酸反应时，金属表现什么性质？硝酸表现什么性质？ 答：金属与硝酸反应时，由于金属失电子变成金属离子，所以金属表现 还原性；硝酸表现氧化性和酸性。 4．实验室中如何保存浓硝酸？ 答：浓硝酸用棕色瓶、磨口玻璃塞保存，并置于阴凉处。 【总结】 1．本质：HNO3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。 2．规律 (1)硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越