第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐-【精彩三年】2020-2021学年高中新教材化学必修第二册课程探究与巩固配套PPT（人教版 浙江专版）

杭州良品图书有限公司 精彩三年课程探究与巩固 化学 必修第二册 第五章　化工生产中的重要非金属元素　　 第二节　氮及其化合物 第2课时　氨和铵盐 * 1．物理性质 2．NH3易溶于水的实验——喷泉实验 3．化学性质 4．氨水的性质 (1)弱碱性：能使红色石蕊试纸变______色。 电离方程式为 (2)不稳定性：一水合氨受热易分解(写出其化学方程式)： _____________________________ (2)不稳定性：一水合氨受热易分解(写出其化学方程式)： _____________________________________ 蓝 NH3·H2O⇌NH＋OH－ NH3·H2ONH3↑＋H2O。 1．物理性质 绝大多数铵盐都是无色或白色晶体，________于水。 2．化学性质 (1)不稳定性 ①NH4Cl受热分解：____________________________ ②NH4HCO3受热分解：________________________________________ (2)与碱反应 易溶 NH4ClNH3↑＋HCl↑。 NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。 ①铵盐与碱的反应、铵盐的检验 续表 ②实验室制取氨气 反应原理(用化学方程式表示)： ___________________________________________ 收集：__________排空气法。 验满：用湿润的红色_________试纸或蘸 有____________的玻璃棒。 向下 石蕊 浓盐酸 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)液氨是纯净物，氨水是混合物。(　　) (2)浓氨水与所有酸的反应过程中均可产生白烟。(　　) (3)铵盐受热均易分解产生氨气。(　　) (4)实验室可以通过加热氯化铵固体制取氨气。(　　) (5)1 mol NH3完全溶于水后，所得氨水中：n(NH3)＋n(NH＋4)＋ n(NH3·H2O)＝1 mol。(　　) (6)NH4HCO3溶液与足量NaOH共热时，发生反应的离子方程式为 (　　) √ × × × √ × 2．以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是(　　) A．铵盐均能与碱反应生成氨气 B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性 C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气 D．氨气具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应 【解析】氨的喷泉实验体现了氨的溶解性，没有体现氨的氧化性。 B 3．(1)为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓 氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？ 答：浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出的NH3和HCl在 空气中相遇，反应生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟。浓硫酸没有挥发 性，故不能形成白烟。 (2)铵盐受热均易分解，是不是铵盐受热分解均产生氨气呢？有两瓶溶液 分别是NH4Cl溶液和NaCl溶液，如何区分？ 答：不是；铵盐受热分解不一定均产生氨气，如一定条件下加热分解硝 酸铵生成一氧化二氮(N2O)和水。取其中一种待测液于试管中，向其中滴 加浓NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸 变蓝则证明该溶液为NH4Cl溶液，若无明显变化则为NaCl溶液。 (3)NH3的制备装置，还可以用来制取哪些气体？实验室制取氨气时如何 干燥氨气？能否使用氯化钙或浓硫酸干燥？ 答：可以制取O2等。应该用碱石灰干燥。不能使用氯化钙或浓硫酸干 燥，因氯化钙和浓硫酸都能与氨气反应。 1．液氨和氨水的区别 2．NH3和 的区别 3．重要提示 (1)NH3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此 性质检验NH3的存在。 (2)氨水溶液浓度越大，密度越小。 (3)NH3·H2O很不稳定，受热就会分解生成氨气和水： 氨水应密封保存，放在阴凉处。由 于氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般盛装在 玻璃容器、橡胶袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。 (4) 和OH－在溶液中不能大量共存，两者反应生成NH3·