第六章 第二节 第1课时 化学反应的速率-【精彩三年】2020-2021学年高中新教材化学必修第二册课程探究与巩固配套PPT（人教版 浙江专版）

杭州良品图书有限公司 精彩三年课程探究与巩固 化学 必修第二册 第六章　化学反应与能量　　 第二节　化学反应的速率与限度 第1课时　化学反应的速率 * 1．化学反应速率 (1)概念：通常用单位时间内反应物浓度的____________或生成物浓度的 ____________(均取正值)来表示。 (2)单位：________________或________________。 2．化学反应速率的计算 某反应的反应物浓度在5 min内由6 mol/L变成了2 mol/L，则以该反应物 浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为 减少量 增加量 mol/(L·min) mol/(L·s) 浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为 ____________________________________________ v＝＝0.8mol/(L·min) 1．实验探究温度、催化剂或浓度对化学反应速率的影响 (1)温度对化学反应速率影响的探究 (2)催化剂对化学反应速率影响的探究 (3)浓度对化学反应速率影响的探究 2．外界条件对化学反应速率的影响 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化学反应速率用来表示化学反应进行快慢的程度。(　　) (2)化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表 示。(　　) (3)在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率。(　　) (4)表面积相同的钠和镁分别与足量等浓度的盐酸反应，反应速率相同。 (　　) (5)碳酸钙与盐酸反应过程中，增加CaCO3固体的量，反应速率不变，但 √ × √ × 把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率。(　　) (6)锌与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。(　　) √ × 2．下列说法正确的是(　　) A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B．化学反应速率只能加快不能减慢 C．决定化学反应速率的主要因素是浓度 D．增加反应物的用量一定能增大反应速率 A 3．(1)一个化学反应的速率可以用任何一种反应物或生成物来表示吗？ 答：不可以。由于Δc表示的是物质的物质的量浓度的变化，而固态物质 或纯液态物质的浓度在一定温度下是常量，所以这种表示化学反应速率 的方法不适合固态物质或纯液态物质。 (2)某一化学反应在第5 s时的反应速率是0.2 mol·L－1·s－1的说法正确吗？ 答：不正确。通常所说的化学反应速率是指一定时间段内的平均反应速 率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。 (3)为便于比较，通常将反应速率转化为同一种物质、同一单位(称为归 一法)，如何转化？ 答：利用化学计量数将反应速率进行转化。 (4)升高温度、加入催化剂都能加快化学反应速率吗？ 答：①升高温度，无论对于吸热反应还是放热反应，都能加快化学反应 速率。②催化剂分为正催化剂和负催化剂，正催化剂可以加快化学反应 速率，负催化剂可以减慢化学反应速率。 【讨论】 1．在甲、乙两支试管中分别加入同体积3 mol·L－1的稀硫酸。向甲试管中 加入一定量的NaOH，经过8 s 反应停止，测得稀硫酸浓度变为 1 mol·L－1；向乙试管中加入等量的NaOH，经过5 s反应停止，测得稀硫 酸浓度变为1.5 mol·L－1。假设反应前后溶液体积不变，比较甲、乙两试 管中的反应哪一个更快？ 答：甲试管中平均1 s内稀硫酸的浓度减少0.25 mol·L－1，而乙试管中平 均1 s内稀硫酸的浓度减少0.3 mol·L－1，故乙试管中的反应更快。 2．第1题的甲试管中，当稀硫酸浓度由3 mol·L－1变为1 mol·L－1时，NaOH 溶液的浓度减少了多少？ 答：根据H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，可知NaOH溶液的浓度减 少的是H2SO4的两倍，即4 mol·L－1。 3．如果用NaOH来表示第1题甲试管中反应的快慢，与用H2SO4表示的数值 有何关系？ 答：用NaOH表示的数值是用H2SO4表示的数值的2倍。 4．同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率之间有何关系？ 答：同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式 中各物质的化学计量数之比。 【总结】 化学反应速率的计算方法 (1)定义式法：利用定义式v(A)＝ 计算[Δc(A)表示 反应物(或生成物)A的物质的量浓度的变化量，Δn(A)表示A的物质的量 的变化量，V表示反应容器的体积，Δt表示浓度变化的时间]。已知任意 两个量，可求第三个量。