2 苯-复习课件 2020-2021学年人教版高二化学选修5有机化学基础

苯 【考纲】掌握苯的结构与性质，了解苯的重要应用 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 1.结构特点 2.苯的物理性质 无色 芳香气味 液态 比水小 难溶于水，易溶于有 机溶剂 易挥发 有毒 3.苯的化学性质 （2）苯分子中六个碳原子等效，六个氢原子等效。 （1）苯分子中碳碳键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种独特的键。 C-C 1.54×10-10m C=C 1.33×10-10m 颜色 气味 状态 密度 溶解性 挥发性 毒性 ①氧化反应 a.不能使酸性KMnO4溶液褪色 b.燃烧反应（火焰明亮，有浓烟） ②取代反应 ③加成反应 苯 a.卤代反应 （纯卤素单质、FeX3催化剂） （液溴） b.硝化反应 （无色液体，密度比水大） （无色油状液体， 密度比水大） c.磺化反应 +Br2 -Br + HBr FeBr3 + HNO3 -NO2 + H2O 浓硫酸 50～60℃ +3H2 Ni + HNO3 -NO2 + H2O 浓硫酸 100～110℃ -NO2 + HO-SOH3 -SO3H + H2O 70～80℃ 2C6H6＋15O2eq \o(――→,\s\up17(点燃))12CO2＋6H2O 1.氧化反应 苯在空气中可以燃烧，火焰明亮并带有浓烟，放出大量的热。 苯的化学性质 含碳量比乙烯高 （2）苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 即：不能被高锰酸钾酸性溶液氧化。 2C6H6 +15O2 12CO2+6H2O 点燃 甲烷 乙烯 苯 （1）燃烧 （2）取代反应：（卤代、硝化、磺化） ①卤代反应 苯在三卤化铁催化下可与Cl2、Br2发生取代反应，生成一卤代苯等。 2Fe+3Br2====2FeBr3 纯溴苯是无色 ，密度 水。 液溴 大于 液体 +Br2 —Br + HBr FeBr3 铁屑的作用： 与溴反应生成催化剂 长导管的作用： 导出HBr气体和冷凝回流。 溴化氢易溶于水， 防止倒吸 导管末端不插入溶液的原因 a.苯的溴代反应 因为未发生反应的溴和反应中的催化剂FeBr3溶解在生成的溴苯中。 1、纯净的溴苯应是无色的，为什么所得溴苯为褐色？怎样使之恢复本来的面目？ Br2＋2NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2O　 用水和碱溶液反复洗涤可以使褐色褪去。 2、如何