第6章 第1节 化学反应与能量变化（第2课时 学案）-2020-2021学年高一化学同步精品学案（新教材人教版必修2）

《2020-2021学年高一化学同步精品学案（新人教版必修2）》 第6章 第1节　化学反应与能量变化 第2课时 一、化学反应与电能 （一）火力发电——化学能间接转化为电能 火力发电是通过　　　　　燃烧时发生的氧化还原反应，使　　　能转化为　 　能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，带动发电机发电。能量转换过程如下： 化学能 热能 。 其中                   是使化学能转换为电能的关键。在火力发电过程中，化学能要经过一系列能量转换环节才能转化为电能，由于转换环节多，能源利用率低，造成能源极度浪费。那么能否将化学能直接转化为电能，提高能量的利用率？ （二）原电池——化学能直接转化为电能 1、实验探究【实验6—3】 实验操作 实验现象 原因解释 Zn片： Cu片：无变化 反应的离子方程式： Cu片表面无明显变化的原因： Zn片： 溶解 Cu片： 有气泡 电流表A：指针 偏转 电流表指针偏转说明： Cu片上有气泡说明： 2、微观探析电流产生的原因：分析微观示意图并填空 （1）锌片 ： （反应类型： 反应）； （2）铜片 ： （反应类型： 反应）； （3）总反应式： ； （4）装置中的化学反应发生在 和 物质之间； 铜片的作用是： 。 【深入思考】 （1）该装置为什么能够产生电流？ （2）电流方向是由 片到 片，根据物理上电源正负极的定义，电子流出的极为 极，电子流入的极为 极。 （3）电解质溶液中的阳离子向 极移动，阴离子向 极移动。请解释原因？ 二、原电池 1、定义：原电池是把 能转化为 能的装置。 2、原电池的工作原理 原电池原理是将氧化反应和还原反应分别在不同的区域进行，可以使氧化还原反应中转移的电子通过导体发生 ，从而形成电流。 图解原电池工作原理 【理解应用】 （1）下列装置中能够组成原电池的是________(填序号)，其他不能构成原电池的试分别说明理由。 （2）某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。 ①打开K，观察到的现象为__________________________________________________。 ②关闭K，观察到的现象是__________________________________________________。 此电池的负极的电极反应式为_____________________________________________。 总反应式为________________________________________________________。 ③关闭K，溶液中阳离子向________(填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电子流动方向是________。 4、原电池原理的两个应用 （1）比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作 极的金属比作 极的金属活泼。 （2）加快氧化还原反应的速率 一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率加快。例如，在Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快，原因是 。 【预习检验】 1、正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）火力发电是化学能间接转化为电能的过程(　　) （2）将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转(　　) （3）在铜—锌—稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌 (　　) （4）原电池中阳离子向正极移动(　　) 2、如图所示，两电极一个为碳棒，一个为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，