第6章 第1节 化学反应与能量变化（第1课时 学案）-2020-2021学年高一化学同步精品学案（新教材人教版必修2）

《2020-2021学年高一化学同步精品学案（新人教版必修2）》 第6章 第1节　化学反应与能量变化 第1课时 一、化学反应与热能 实验探究 【实验6—1】 【实验6—2】 实验操作 （快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯） 实验现象 ①看到有气泡产生 ②用手触摸反应后的试管，温热 ③温度计示数 ①混合物呈糊状，闻到刺激性气味 ②用手触摸杯壁下部，冰凉，用手拿起烧杯，木片与烧杯粘在一起 实验结论 该反应产生气体， 热量 该反应产生NH3和H2O， 热量 反应原理 实验结论 反应过程中伴有 的释放和吸收。 特别提醒：化学反应的能量变化，除转化为热能外，还转化为机械能、光、声、电等多种能量形式。 1、吸热反应和放热反应 分类 放热反应 吸热反应 概念 把 热量的化学反应称为放热反应。 把 热量的化学反应称为吸热反应。 常见的类型 ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③活泼金属跟水或酸的反应 ④物质的缓慢氧化 ①C＋CO22CO ②Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固态反应) ③NaHCO3与盐酸的反应 2、化学反应中能量变化的原因 （1）化学键角度（微观探析） ( 新化学键形成 旧化学键断裂 反应物 生成物 能量（ E 1 ） 能量（ E 2 ） E 1 E 2 ，吸热反应 E 1 E 2 ，放热反应 )物质中的原子之间是通过　　　　相结合的，当化学反应发生时，反应物的化学键断裂要　　　能量，而生成物的化学键形成要　　　能量，故化学键的　　　　　　是化学反应中能量变化的主要原因。图解如下： 【理解应用】H2＋Cl2===2HCl的反应过程如下图所示： ①根据上图填写下表： 化学键 断裂或形成1 mol 化学键时能量变化 反应中能量变化 Cl—Cl 吸收 kJ 共吸收______ kJ H—H 吸收 kJ H—Cl 放出 kJ 共放出______ kJ ②该反应______(填“放出”或“吸收”)______ kJ热量。 （2）物质能量角度（宏观辨识） ①各种物质都具有能量（统称化学能），物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量不同。 ②放热反应可看成是反应物所具有的　　　　转化为　　　释放出来； 吸热反应可看成是　　 　转化为　　　　，被生成物所“储存”。  ③一个化学反应是释放热量还是吸收热量，与　　　　　　 和　　　　　　　　的相对大小有关。 图解如下： 反应 反应 【拓展延伸】反应过程~能量变化示意图 ( 反应 过程 反应 反应 反应 过程 ) ( ______ 物 能量 __ 反应 ______ 物 ) ( ______ 物 能量 __ ______ 物 ) 【理解应用】化学反应A2+B2= 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　) A.该反应是吸热反应 B.断裂1 mol A—A键 和1 mol B—B键放出x kJ的能量 C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量 D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 二、化学能与热能相互转化的应用 1、现阶段人类获取热能的主要途径是： ，使用最多的主要能源是： 。 2、化石燃料利用过程中亟待解决的问题 （1）短期内不可再生，储量有限。 （2）污染环境：煤和石油产品燃烧排放的 等是大气污染物的主要来源。 3、节能减排的措施 （1）燃料燃烧阶段：提高燃料的燃烧效率。 （2）能源利用阶段：促进能源循环利用，提高能源的利用率。 （3）开发使用新能源： ①新能源的特点：资源 ，可以 ，对环境无污染。 ②人们比较关注的新能源有 和 等。 【预习检验】 1．频频发生的雾霾天气向人们发出警告:空气污染已日趋严重，开发使用清洁能源和节能减排势在必行。将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（ ） ①使煤充分燃烧，提高煤的利用率　 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”　 ③减少有毒的CO产生，避免污染空