6.2.2 化学反应的速率和限度（2）-2020-2021学年高一化学学生自主探究导学案(人教版2019必修第二册)

第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 第二课时 黑龙江省绥化市第一中学化学组 赵秀梅 【学习目标】1、了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。 2、能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡 3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 【导学】阅读教材44——48页 【新课讲授】 一、化学反应的限度 化学平衡 1、 建立 N2 + 3H2 2NH3 高温高压 催化剂 在一定条件下，密闭容器中发生反应： （1）反应刚开始时： 反应物的浓度 最大 ，正反应速率 最大 。 生成物的浓度为 0 ，逆反应速率为 0 。 （2）反应进行中： 反应物的浓度 减小 ，正反应速率 减小 。 生成物的浓度 增大 ，逆反应速率 增大 。 （3） 肯定最终某一时刻，正反应速率与逆反应速率 相等 ， 此时，反应物的浓度 不变 ，生成物的浓度也 不变 。如图所示。 2、定义：一定条件下的 可逆 反应，当 正反应速率 和 逆反应速率 相等，各反应物 浓度 的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 3、特征 1）逆—— 反应为 可逆 反应 2）等—— 达到平衡状态， v正 = v逆 ，即同一物质的生成速率与消耗速率相等 3）动—— v正 = v逆 ≠ 0 ，即化学平衡是动态平衡 4）定—— 在一定条件下，达到平衡状态，反应混合物中各组分的浓度 保持不变 。 5）变—— 在一定条件下建立平衡，当外界条件改变了，化学平衡发生 改变 。 4、可逆反应达到平衡状态的标志 在体积固定的容器中发生的可逆反应mA(g) nB(g) + pC(g) （1）用1种物质来表示，A的分解速率等于A的生成速率，即v正 = v逆 （2）用2种物质来表示，nv正(A) = mv逆(B) 或pv正(B) = nv逆(C) （3）单位时间内生成n molB的同时，生成m molA或消耗p molC （4）有n molB中化学键断裂，同时有m molA中化学键断裂，有p molC中化学键形成 （5）A、B、C的浓度不再改变 （6）A、B、C的物质的量不再改变 （7）