6.2.1 化学反应的速率和限度（1）-2020-2021学年高一化学学生自主探究导学案(人教版2019必修第二册)

第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 第一课时 【学习目标】1、知道化学反应速率的表示方法，通过实验探究影响化学反应速率的因素。 2、认识化学变化是有条件的，学习运用变量控制方法研究化学反应。 3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用 【导学】 认真阅读教材42—45页完成下列问题 1、化学反应的速率往往受到 的影响。例如，过氧化氢溶液在常温下分解放出氧气的 速率 ，但是加入催化剂二氧化锰后，分解速率 。像这样通过改变化学反应的条件 来调控 的情况。对于有些化学反应，我们希望其越慢越好，如 、 橡胶和塑料的 、金属的 ；有些则希望其快一些，如 等化工产品的 生产。 调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。 2、方法引导——变量控制 科学研究中，对于多因素(多变量)的问题，常常采用只改变其中的某 ，控制其他因素 不变的研究方法，使多因素的问题变成几个 的问题，分别加以研究，最后再将几个 单因素问题的研究结果加以 。这种变量控制的方法是 中常用的方法。例如， 探究在比较不同温度对化学反应速率的影响时，控制 相同；而比较不同浓度对 化学反应速率的影响时，则控制 相同；最后综合得出影响化学反应速 率的多种因素。 3、导思：教材45页思考与交流 4、阅读：教材465页科学·技术·社会——神奇的催化剂 【新课精讲】 一、化学反应速率 1、定义：是衡量化学反应进行 快慢 程度的物理量。 2、表示方法：单位时间内反应物浓度的 减少 或生成物浓度的 增加 。 3、表示符号：v 4、公式：v = △c/t 反应物浓度的减少 起始浓度 — 反应后浓度 v (反应物) = = 时间 时间 生成物浓度的增加 反应后浓度 — 起始浓度v