6.1.2 化学反应与电能-2020-2021学年高一化学教学设计PPT（人教版2019必修第二册）

第一课时　 化学反应与电能 （1）火力发电的原理 通过化石燃料燃烧，使化学能转化为热能，加热水 使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，带动发电机发电。 火力发电 （2）能量转化过程 （3）火力发电的弊端 ① 化石燃料属于不可再生能源，用化石燃料发电会造成能源的浪费。 ② 火力发电的过程中，能量经过多次转化，利用率低，能量损失大。 ③ 化石燃料燃烧会产生大量的有害物质(如SO2、CO、NO、粉尘等) 电池 探究：【实验6-3】 （1）将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。 （2）用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连前后的现象 （3）如图教材图6-6所示，用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表， 观察电流表的指针是否偏移？ 锌片：逐渐溶解,有气泡产生 铜片：没有气泡 锌与稀硫酸反应生成氢气；铜与稀硫酸不反应 锌片：逐渐溶解 铜片：有气泡产生 锌与稀硫酸发生反应 铜片上产生气泡 锌片：逐渐溶解 铜片：有气泡产生 电流表：指针发生偏转 在物质发生化学反应的同时产生了电流，即化学能转化为电能 实验装置 实验现象 实验结论 1、定义：把化学能转化为电能的装置 原电池 2、原电池的形成条件 4) 自发的发生氧化还原反应 1) 两个电极都是金属(活泼性不同) 或金属与非金属 2) 电极需插进电解质溶液中 3) 必须形成闭合回路 CDE ZnSO4 H 3、电极：分为正极和负极 4、原电池的工作原理 原电池的原理：较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过导线流向较不活泼的金属（正极）。电解质溶液中的阳离子在正极上得到电子发生还原反应，从而实现了化学能向电能的转化。 氧化反应 Zn-2e- = Zn2+ 铜锌原电池 电解质溶液（H2SO4） 失e,沿导线传递，有电流产生 还原反应 2H++2e-=H2↑ 阴离子 阳离子 总反应： 负极 正极 2H+ + 2e- == H2↑ Zn－2e- == Zn2+ Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 正极(Cu)： 负极(Zn)： （氧化反应） （还原反应） 铜 锌 5、电极反应式的书写 现象：