第3章 第2节 第3课时 盐类水解原理的应用-2020-2021学年高中化学选修4【导学教程】同步辅导（鲁科版） word

第3课时　盐类水解原理的应用 [学习目标] 1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。 2.通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。[来源:Zxxk.Com] 要点　盐类水解在生产生活中的应用 1.硫酸铝钾或硫酸铝净水 离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 2.热碱水去油污 离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。加热促进CO水解，碱性增强，去污能力增强。 3.盐的配制和保存 配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2＋或Fe3＋等的水解。 4.泡沫灭火器原理 离子方程式为3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 一、盐类水解的综合应用 1.物质水溶液的配制 凡配制含有“弱离子”的盐溶液时，通常需采取防水解措施。 (1)配制强酸弱碱盐溶液：滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解。如配制FeCl3的水溶液：FeCl3溶于水时发生水解反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因有Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊，通常先将FeCl3溶于稀盐酸中，抑制Fe3＋的水解，使溶液保持澄清，再加水稀释至所需浓度。 (2)配制强碱弱酸盐溶液：应加入少量强碱，抑制弱酸根离子的水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加水稀释至所需浓度。 2.试剂的保存 某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解。如Na2CO3溶液因水解使溶液呈碱性，OH－与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存，可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶贮存。 3.判断离子能否大量共存 在水溶液中水解相互促进的离子： (1)若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NH和CH3COO－、CO等； (2)若相互促进的程度很大、很彻底，则不能大量共存，如Al3＋与HCO在溶液中不能共存，因发生反应Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，这类离子组合常见的有： Fe3＋与S2－因发生氧化还原反应也不能大量共存。 4.某些化肥的施用 草木灰不能与铵态氮肥混用，因草木灰的主要成分为K2CO3，溶于水时CO＋H2OHCO＋OH－，生成的OH－与NH发生反应NH＋OH－===NH3↑＋H2O，使氮肥肥效下降。 5.利用盐的水解去除杂质 如两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。 例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。 6.选择制备物质的途径 (1)如制备Fe(OH)3胶体。将FeCl3溶液滴入沸水中，在加热条件下，促进Fe3＋的水解生成Fe(OH)3胶体。 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。 (2)因Al3＋和S2－在溶液中水解相互促进，故不能在水溶液中制取Al2S3，只能在固态无水条件下制取。 【特别提醒】　配制盐溶液时，为抑制盐的水解而加入酸或碱，但应注意不能引入杂质离子，加入的酸应是与盐中的酸根对应的强酸；加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱。 二、盐溶液蒸干产物的判断[来源:学§科§网] 1.强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体，NaCl溶液蒸干得NaCl固体。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3。若加热温度较高时，要考虑弱碱的分解，如AlCl3、FeCl3溶液灼烧蒸干则得到Al2O3、Fe2O3。 2.考虑盐受热时是否分解 因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得Na2CO3固体；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。 3.还原性盐在蒸干时会被O2氧化 例如，Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4；FeSO4溶液蒸干会得到Fe2(SO4)3。 4.有时要从多方面考虑 例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO－水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。 【特别提醒】　盐溶液蒸干后得到的物质与多种因素有关，必须综合考虑。做此类题目还要特别注意题干要求，有无特殊条件限制，如低温蒸发或灼烧等。 下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是 A.Ba2＋、Cl－、Na＋、SO B.Al3＋、K＋、HCO、Cl－ C.H＋、Fe2＋、NO