黑龙江省哈尔滨市第九中学2020-2021学年高二4月学业阶段性评价考试化学试题

C.第四周期ⅢA族P区 D.第四周期VB族ds区 6.如图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是() A.电负性:Y>Z>M B.氢化物的酸性:HY>HM C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D.z元素基态原子外围电子排布图为个个〖↑勺 7.下列关于CaF2的表述正确的是() A.Ca2与F间仅存在静电吸引作用 B.阴阳离子最外层电子排布式均为ns"np C.离子半径大小为:F<C1<Ca2 D.化学键为离子键,其熔融状态下能导电 8.下列关于电离能和电负性的说法中不正确的是 A.同一主族元素的第一电离能越小,元素的金属性越强 B.根据元素逐级电离能的数值可以确定玊族元素的最高化合价 C.元素电负性越大,元素的非金属性越强 D.在形成化合物时,元素的电负性大的显正价,电负性小的显负价 9.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( A.1 miNH3分子中含有3NA个o键和3NA个sp3杂化轨道 B.1 mol co2分子中含有2NA个键和2NA个sp杂化轨道 C.1mol[Ag(NH)]OH结构中含有8NA个极性键 D.1molC2H4分子中含有5NA个σ键和2NA个π键 10.根据“对角线规则”判断以下说法错误的是( A.硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔 B.LiSO4可溶于水,MgSO4微溶于水 C.H2SiO3和H3BO3为酸性相近的弱酸 D.Al(OH)3具有两性,Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O 11.下列各组物质中,均只是由极性键构成极性分子的一组是( A.SO2和CO2 B.SO3和BBr3 C.NH3和H2O D.N2H4和H2O2 12.下列说法与氢键有关的是( ①HF比HCl稳定;②浓硫酸是粘稠的液体:③冰的密度比水小;④NH3极易溶于水 ⑤CH4难溶于水 A.②③ B.① C.①②③ D.③④⑤ 13.丙酮结构如右图,下列有关说法正确的是( A.与H2发生加成反应时破坏了σ键 B.分子间不存在氢键 C.键角∠1=∠2 D.该有机物分子中碳的杂化类型只有一种 14.下列两种微粒中心原子杂化方式相同,且杂化类型正确的一组是() A.BF3、NF3sp2杂化 B.I3、N sp杂化 C.CO3、CIO4sp3杂化 D.COCl2、SOCl2sp2杂化 15.关于下列分子的说法不正确的是 该分子结构中既有σ键又有π键 B.O_H键的极性小于CH键的极性 HO CH, CH=CHCH, CH3 C.该分子结构中没有手性碳原子,与HBr反应后的分子结构中有手性碳原子 D.可以与水分子形成氢键 16.下列关于分子中σ键、π键说法正确的是() A.CN与N2结构相似,CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为3:1 B.N2分子中有1个p-pσ键,CH4分子中有4个spo键 C.1 mol Ss分子中含有S-S键的数目为8NA,中心原子sp3杂化 D.σ键键能大,具有镜面对称的性质,π键键能小,具有轴对称的性质 17.下列有关说法错误的是 A.元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的 B.基态原子的p能级上有4个电子的元素一定是ⅥA族元素 C.第二周期基态原子的第一电离能处于B、N之间的元素有3种 D.前四周期基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有4种 8.下列说法不正确的是 A.P3Cls的空间构型为三角双锥,两个3C1原子代替3Cl,可以得到三种结构 B.10B1中由两个1B代替1B,可以得到三种结构 C.SF6的空间构型为正八面体,其二氯代物的结构有三种 D.环己烷的结构有船式和椅式两种,椅式比船式稳定 9.下列说法正确的是() A.前四周期中,原子最外层为1个电子的元素有5种 B.半导体材料砷化镓是由p区和d区的元素形成的化合物 C.2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似 D.CO2和BeCl2互为等电子体,都是非极性分子 20.A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据 的轨道数相等,若元素A的原子序数为a,则元素B的原子序数不可能为( C.a+3 D.a+11 21.下列说法正确的是 A.NaCl、KOH、HCl的水溶液都能导电,所以它们都属于离子化合物 B.H2O汽化成水蒸气、H2O分解为H2和O2,都需要破坏共价键 C.C5H12的三种同分异构体因为范德华力大小不同,因而沸点不同 D.H2O的热稳定性比HS强,是由于H2O的分子间存在氢键 22.下列叙述不正确的是() A.邻羟基苯甲酸的熔点低于对羟基苯甲酸的熔点 B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C.高氯酸的酸性大于次氯酸的酸性 D.某元素原子最外层电子数是核外电子总数1/