第6章 第2节 化学反应的速率与限度（第1课时 学案）-2020-2021学年高一化学同步精品学案（新教材人教版必修2）

《2020-2021学年高一化学同步精品学案（新人教版必修2）》 第6章 第2节　化学反应的速率与限度 第1课时 在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的 和 ，以提高生产效率。 一、化学反应的速率 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反应进行的快，有的进行的慢。 请根据自己的生活经验定性地比较以上反应的快慢顺序 。 1、化学反应的速率： （1）定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。 （2）计算公式：v(A)＝ ，理解表达式中各符号的表示意义。 （3）速率单位（常用）： 或 。 （4）意义：化学反应速率是用来定量地衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 【规范答题】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的N2和H2，发生 N2 + 3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3。 （1）求υ（NH3）？ 解：（1）υ（NH3）= = = ； （2）求N2、H2、NH3三种物质的速率之比？ 解：此类问题涉及数据较多，需要借助特殊格式（三段式），列出各物质的三个浓度：起始浓度、某时刻浓度、变化浓度，列出已知数据，依据方程式计算求解待求数据。 ( N 2 + 3H 2 2NH 3 1 3 2 C 起始 （ mol/L ） ： 0.5 1.5 0 C 2s 末 （ mol/L ） ： 0.2 在横线上填上相应数据并得结论 △ c （ mol/L ） ： ν 〔 mol/ （ L·s ） 〕 ) ( 三 段 式 ) ( 三 段 式 ) 结论：υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）= 。 【规律总结】同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同，即反应快慢相同。速率之比等于方程式中的 之比，则对于反应mA+nB=pC+qD，υ(A)：υ(B)：υ(C)：υ(D)＝ 。 【深刻理解】反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1 ③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1，则此反应在不同条件下进行最快的是(　　) A.②③ B.①③ C.②④ D.② 〔方法技巧〕同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化： ①换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。 ②比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应aA＋bB=cC，要比较v(A)与v(B)的相对大小，即比较的相对大小，若，则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。 （5）注意事项 ①某一段时间内的化学反应速率，是指某时间段内反应的平均反应速率，而不是指某时刻的速率。 ②纯固体和纯液体的浓度视为定值，所以该表达式只适用于有气态物质参加或溶液中的反应。 二、影响化学反应速率的因素 1、方法引导——变量控制方法 探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量，其大致步骤： 2、实验探究——外界条件对化学反应速率的影响 【假设】影响化学反应速率的因素可能有反应温度、反应物浓度、催化剂、固体表面积等。 【用品】5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、0.1 mol/L盐酸、1 mol/L盐酸、大理石碎块、大理石粉末、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯 （1）温度对化学反应速率影响的探究 实验操作 实验现象 试管中产生气泡的速率更快 实验结论 当其他条件相同时，温度升高，反应速率