第2章　微粒的模型与符号 综合复习归纳卷-2020-2021学年八年级下册科学期中期末冲刺复习名校试题集训（浙教版）

2020-2021学年八年级下册科学期中期末冲刺复习名校试题集训（浙教版） 第2章　微粒的模型与符号 综合复习归纳卷 ◆专题归纳◆ 1 ◆基础知识◆ 10 ◆易错专训◆ 12 ◆专题归纳◆ 【专题一 构成物质的微粒】 【例1】（2019丽水期中）最新科技报道：前不久美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒。这种氢微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考，对于这种微粒，下列说法中错误的是（　　） A．它一定含有三个中子 B．它比一个普通氢分子多一个氢原子核 C．它的组成可以用H3+表示 D．可以推测它的化学性质与氢气不同 【答案】A 【解析】A、因氢原子核只含质子，则不含有中子，说法错误。B、普通氢分子2个原子核，这种氢粒子是由3个氢原子核构成，则说法正确。C、根据3个原子核和2个电子，该微粒可表示为H3+，说法正确。D、H3+和H2的构成不同，则化学性质与H2不同，说法正确。 【知识点睛】1.分子、原子和离子是构成物质的基本微粒。在化学变化中，分子可分而原子不可分，在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒；分子不一定比原子大，但分子要比构成该分子的原子大；原子得失电子后变成离子，因此离子是带电的微粒。 2.分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，如图所示： 它们的区别是： （1）物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数；而分子、原子和离子等是微观粒子，既可以讲种类，也可以讲个数． （2）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；它与物质之间是组成关系，也就是，它是用来描述物质的宏观组成的，习惯上用“组成”来描述．例如，水是由氢元素和氧元素组成的（但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成的”）．而分子、原子和离子都是微观粒子；它们与物质之间是构成关系，也就是，它们是用来描述物质的微观构成的，习惯上用“构成”来描述．例如，水是由水分子构成的（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”）；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的． （3）对于分子、原子和离子来说，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它在化学变化中是可以再分的；原子是化学变化中的最小粒子，它在化学变化中是不可再分的；而离子是指带电的原子或原子团（实际上是一种特殊的原子）． 【例2】（2020春•杭州期中）根据下列表格信息可知，互为同位素原子的是（　　） 质子数 中子数 电子数 M 12 12 10 N 10 10 10 O 11 11 11 P 11 12 10 Q 11 12 11 A．M、N、P B．O、Q C．O、P D．O、P、Q 【答案】B 【解析】O、Q质子数相等，中子数不相等，属于同位素原子，P质子数不等电子数，是离子。 【知识点睛】1.原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。相对原子质量~质子数十中子数。 2.同位素原子是核内质子数相等的原子，中子数不同。 【跟踪训练1-1】(2020•杭州市萧山区期末)2019年7月6日，我国的良渚古城遗址被列入《世界遗产名录》。考古学家对有关遗址出土文物的碳-14含量进行测定，推测其年代距今约4700~5300年。碳-14原子与碳-12原子互为同位素的原因是（ ） A.质子数相同 B.电子数相同 C.质子数相同、中子数不同 D.核电荷数和电子数均相同 【答案】C 【解析】质子数相同、中子数不同的元素互为同位素，故碳-14原子与碳-12原子的质子数相同、中子数不同。 【跟踪训练1-2】(2020•杭州市萧山区期末)1909年，卢瑟福领导的团队用一束α粒子(带正电荷)轰击金箔时发现了如图所示的实验现象。下列由实验得出的结论，合理的是（ ） A.多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子 B.少数α粒子发生偏转，说明原子核外电子质量较大且带负电 C.极少数α粒子被弹回，说明原子核体积很小、质量较大 D.该实验说明α粒子无法穿透原子与原子间的空隙 【答案】C 【解析】大多数α粒子能穿透金箔，而且不发生偏转，说明原子核很小，原子核外有很大的空间，故A、D错误；少数α粒子发生偏转，说明原子核带正电，故B错误。 【跟踪训练1-3】(2019•湖州市吴兴区期末)已知一个C-12原子的实际质量为m克，某元素的一个原子的实际质量为2m克，以C-12原子的1/12为标准，则该元素的相对原子质量为（ ） A.2m B.24克 C.24 D.24m 【答案】C 【解析】由于相对原子质量的标准是一致的，所以原子相对原子