河南省新乡县龙泉高级中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题（扫描版）

共 8 页，第 1页 2019～2020学年下学期期中考试化学科试卷 相对原子质量：Na—23 Cl—35.5 一、选择题 1. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下所示，下列关于莽草酸的说法正确的是 ( ) A． 分子式为 C7H6O5 B． 分子中含有 2种官能团 C． 可发生加成和取代反应 D． 在水溶液中羧基和羟基均能电离出 H＋ 2．下列有关说法不正确的是( ) A．C3H8中碳原子都采用的是 sp3杂化 B．O2、CO2、N2都是非极性分子 C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO D．CO的一种等电子体为 NO＋，它的电子式为[∶N⋮ ⋮ O∶]＋ 3．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的 2个电子，称为“电子对”，将在某 一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对 电子数最多的是( ) A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1 4．萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明 CaF2一定是离子晶体的是( ) A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 共 8 页，第 2页 5．下列说法正确的是( ) A．1 mol N2分子中的π键与 1 mol CO2分子中的π键的数目之比为 2∶1 B．稳定性：甲烷＞乙烯 C．强度：氢键＞化学键＞范德华力 D．沸点： 6．下列描述正确的是( ) ①CS2为 V形的极性分子 ②ClO －3的立体构型为平面三角形 ③SF6中有 6对完全相同的成键电子对 ④SiF4和 SO 2－3 的中心原子均采用 sp3杂化 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 7．已知 X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误 的是( ) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素 X的常见化合价是＋1 B．元素 Y是ⅢA族元素 C．元素 X与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl D．若元素 Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 8．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( ) A．配位体是 Cl－和 H2O，配位数是 9 B．中心离子是 Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C．内界和外界中的 Cl－的数目比是 1∶2 D．加入足量 AgNO3溶液，所有 Cl－均被完全沉淀 共 8 页，第 3页 9．常温下硫单质主要以 S8形式存在，S8加热会转化为 S6、S4、S2等，当蒸气温度达到 750℃ 时主要以 S2形式存在，下列说法正确的是( ) A．S8转化为 S6、S4、S2属于物理变化 B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成 SO2 C．常温条件下单质硫为原子晶体 D．把硫单质在空气中加热到 750℃即得 S2 10．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于 Y、Z、M的说法正确的是( ) A. 电负性：Y>Z>M B．离子半径：M－>Z2－>Y－ C．ZM2分子中各原子的最外层均满足 8电子稳定结构 D．Z元素基态原子最外层电子排布图为 11．具有 6个配体的 Co3＋的配合物 CoClm·nNH3，若 1 mol配合物与 AgNO3作用生成 1 mol AgCl沉淀，则 m、n的值是( ) A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5 12．下列对一些实验事实的理论解释正确的是( ) 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子 2p能级半充满 B CO2为直线形分子 CO2分子中碳氧之间的夹角为 180° C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于 HCl HF的相对分子质量小于 HCl 13. 控制合适的条件，将反应 2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断 不正确的是( ) A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体，则乙中的石墨电极为负极 共 8 页，第 4页 14．金属钠为体心立方晶体，其晶胞如图所示，实验测得钠的密度为ρ g·cm－3。已知钠的相 对原子质量为 a，设 NA为阿伏加德罗常数的值。假定金属钠原子为等径的刚