福建省南安市柳城中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题

柳城中学2020-2021学年度高二秋季期中考化学试卷 元素的相对原子质量 H 1 C 12 Ag 108 一、单选题(共44分) 1．(本题2分)下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ） A．硅太阳能电池 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶 A．A B．B C．C D．D 2．(本题2分)25℃、101 kPa时，1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是(　　) A．CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol C．2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ/mol D．CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.8 kJ/mol 3．(本题2分)下列过程中△H＜0的是（ ） A．氯酸钾分解制氧气 B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气 C．煅烧石灰石制生石灰 D．盐酸与NaOH溶液反应 4．(本题2分)用石墨作电极电解下列溶液一段时间后，溶液的pH均增大，再加入一定量括号内的物质，都能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( ) A．AgNO3(AgNO3) B．NaOH (H2O) C．KCl (KCl) D．CuSO4(CuSO4) 5．(本题2分)有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（ ） A．A＞B＞C＞D B．A＞B＞D＞C C．D＞C＞A＞B D．D＞A＞B＞C 6．(本题2分)已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol，此温度下，将1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)（ ） A．一定大于92.2kJ B．一定等于92.2kJ C．一定小于92.2kJ D．无法确定 7．(本题2分)将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。已知： TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g) ∆H＝＋140.5kJ/mol 2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g) ∆H＝＋221.0 kJ/mol 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)的∆H为（ ） A．－30.0kJ/mol B．＋30.0 kJ/mol C．－80.5kJ/mol D．＋80.5kJ/mol 8．(本题2分)在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢燃料电池的说法正确的是( ) A．通入氧气的电极发生氧化反应 B．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 C．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- D．放电过程中碱性电解液的浓度不断增大 9．(本题2分)决定化学反应速率的根本因素是( ) A．参加反应的各物质的性质 B．反应物的浓度 C．温度和压强 D．催化剂的加入 10．(本题2分)已知：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系式正确的是（ ） A．3v(NH3) = 2v(H2O) B．5v(O2) = 6v(H2O) C．4v(NH3) = 5v(O2) D．5v(O2) = 4v(NO) 11．(本题2分)对于300mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施： （ ） ①升高温度 ②改用100mL 3mol/L盐酸 ③再加300mL 1mol/L盐酸 ④用等量铁粉代替铁片 ⑤改用100mL 98%的硫酸 其中能使反应速率加快的是 A．①②④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③⑤ 12．(本题2分)在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（ ） A．v(B)=0