[名校联盟]湖南省永州市道县第一中学高一化学《计算常用技巧》学案

一、守恒法  根据某些量守恒的关系进行解题，思路清晰，条理分明，解题快速是中学化学计算中最常用的一种方法。 质量守恒：一切化学变化中原子守恒 得失电子守恒：在氧化还原反应中存在得失电子守恒[来源:学科网ZXXK] 电荷守恒：化合物的化学式中，正、负化合价总数相等 电解质溶液中，阴、阳离子电荷守恒 离子方程式中，左右两边满足电荷守恒。 （一）得失电子守恒：利用氧化还原反应得失电子总数相等，列出关系求解，使繁琐变简单。 例1、14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体NO2、NO与1.12L(标况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（　） A、9.6g　　B、6.4g　　C、3.2g　　D、4.8g 解析：Cu、Ag合金与HNO3反应过程如下： Cu HNO3 NO2 加O2 Ag ￣ NO 0.05mol 此反应是氧化还原反应。O2得到的电子即为Cu、Ag合金与HNO3反应失去的电子，省去了NO2、NO失电子给O2的中间过程。即O2——+4e—→HNO3，得电子数为 ×4=0.2mol。Cu、Ag合金失电子数为0.2mol。 设：原合金中Cu为xmol，Ag为ymol，则 64x+108y=14 x=0.05 2x + Y =0.2 y=0.1 所以m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g。 练习1、28g铜、银合金与足量的浓硝酸完全反应，放出的气体与2.24 L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（ ） 　A．1∶1　　 B．1∶2 C．2∶1　　D．无法计算 练习2、1.92克Cu投入一定量的浓硝酸中，待铜完全溶解后，共收集到气体672mL（标况），将盛此气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为 （ ） A、504ml B、336ml C、224ml D、168ml （二）电荷守恒：对于电解质溶液来说，其阳