[名校联盟]湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一《第1-4章》知识归纳（4份）

一、物质的分离与提纯 分离、 提纯方法 适用范围 仪器 注意事项 过滤 分离不溶固体 和液体 漏斗，滤纸， 玻璃棒，烧杯， 铁架台(带铁圈) 一贴，二低，三靠  （若滤液混浊可将其再过滤一次） 蒸发[来源:学科网ZXXK] [来源:Z#xx#k.Com] 可溶性固体和液体的分离   蒸发皿，玻璃棒， 酒精灯， 铁架台(带铁圈)， 坩埚钳 （1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 ； （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌 ； （3）出现大量固体时时， 停止加热,利用余热蒸干 。 蒸馏 分离沸点不同的互溶液体混合物   一般沸点相差较大 （差大于20℃ ） 温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、 冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台、石棉网 （1）蒸馏烧瓶中液体量在烧瓶 容积的1/3到2/3间。 （2）温度计的水银球位于蒸馏[来源:Z§xx§k.Com] 烧瓶支管口处。 （3）在蒸馏烧瓶中加沸石防暴沸。 （4） 冷凝管中冷却水下口进， 上口出。 （5）先通冷凝水，再加热。 萃取 溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，把溶质提取到萃取剂中   分液漏斗、 铁架台（带铁圈）、烧杯 萃取剂的选择条件： （1）萃取剂与原溶液中的溶剂 互不相溶； （2）溶质在萃取剂中溶解度 大于在原溶剂中的溶解度； （3）溶质与萃取剂不反应 分液 分离互不相溶、密度不同的液体混合物   分液漏斗、 铁架台（带铁圈）、烧杯 分液时要将玻璃塞打开，使漏斗内外空气相通，以便漏斗里的液体顺利流出。 下层液体下口流出，上层液体上口倒出。 二、物质的溶解性及，密度，颜色 ①多数有机物不溶于水，有机物间一般能互溶。能溶于水的有机物常见的有：醋酸、 酒精、甲醛、乙醛、甘油等 ②Br2，I2易溶于有机物如：苯、四氯化碳（CCl4）、汽油等。 ③苯、四氯化碳（CCl4）、汽油、植物油等不溶于水。苯、汽油、植物油的密度比水小， 四氯化碳（CCl4）的密度比水大。 ④溴水显橙黄色（稀到浓颜色从黄到橙到红），溴在苯、CCl4中显橙色；碘水显黄色，碘在苯、CCl4中显紫色 练习：选择恰当的分离、除杂方法 1．分离植物油和水（分液） 2. 分离水溶液中的食盐和碘（萃取、分液） 3．分离 SiO2和CaCl2（溶解、过滤、蒸发） 4.除去自来水中的可溶性杂质（蒸馏） 5.酒精和水（蒸馏） 6.CCl4和I2（蒸馏） 7.提取碘水中的碘（萃取、分液）。 8.除去食盐溶液中的水（蒸发） 9.淡化海水（蒸馏） 10.除去氧化钙中的碳酸钙（加热）。 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 一、五个概念 物理量 符号 单位 概念 物质的量 n mol 含有一定数目粒子的集合体。 阿伏加得罗常数 NA mol-1 1mol任何粒子所含的粒子数。约为6.02×1023 mol-1。 1mol粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。 摩尔质量 M g / mol 单位物质的量的物质所具有的质量。 数值上等于该粒子的相对质量 M（某微粒）= NA × m（一个微粒） 气体摩尔体积 Vm L / mol[来源:学科网] 单位物质的量的气体所占有的体积。 物质的量浓度 CB mol/L 单位体积溶液里所溶质B的物质的量。 二、三组公式 1、n=N / NA ； n=m / M 2、下列公式适用气体：n = V(气) / Vm ； ρ= M / Vm 同温同压时，任何气体的Vm相同。标况时，Vm=22.4L/mol 。 阿伏加德罗定律（PV=nRT）：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数。 同温同体积时， = ；同温同压下， = 3、下列公式适用溶液：w =m(B) / m(aq) ；ρ= m(aq) / V(aq) ；C(B) =n (B) / V(aq) 溶液稀释： C1 V1 = C 2 V2 （ρ单位： g/mL） 3、误差分析： 可能引起误差的一些操作 对CB的影响 称量时少量固体沾在称量纸上 偏低 转移前容量瓶中有少量蒸馏水 无影响 转移时将溶液洒在容量瓶外面 偏低 转移时玻璃棒下端在刻度