专题3.3 共价键 原子晶体-2020-2021学年高二化学课时同步练（苏教版选修3）

专题三 第三单元 共价键 原子晶体 3.3 共价键 原子晶体 一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法错误的是 A． 和 的结构相似都属于原子(共价)晶体，熔点 B． 与 的单质性质差异很大， 单质不能与强碱水溶液反应 C． 和 的价层轨道电子数相同 D．如图所示银的晶胞中含有4个银原子 2．SiC 和Si 的结构相似，是最有前景的半导体材料之一，下列说法正确的是 A．碳和硅原子最外层电子的轨道表示式完全相同 B．2py是碳原子核外能量最高的电子亚层 C．硅原子核外电子共占用 5 个轨道 D．都属于原子晶体，熔点SiC>Si 3．下列关于金刚石、石墨、SiO2、白磷说法正确的是 A．金刚石中碳原子与碳碳键的数目比为1：4 B．SiO2中硅原子与硅氧键的数目比为1：2 C．石墨中碳原子与碳碳键的数目比为2：3 D．金刚石、石墨、SiO2、白磷都为原子晶体 4．下列有关晶体结构的叙述正确的是 A．SiO2 晶体中最小环上的原子个数为 6 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．12 g 石墨烯中含有六元环的个数为 0.5×6.02×1023 D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞干冰＞冰 5．下列化合物中，属于原子晶体的是 A．干冰 B．氯化钠 C．氟化硅 D．二氧化硅 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　) A．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA B．124 g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NA C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键) 7．下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是 A．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于原子晶体 B．金刚石晶胞中含有6个碳原子 C． 晶体中所含共价键数目为 ( 是阿伏加德罗常数的值) D．金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力 8．已知金刚石的晶胞如图所示，由此可看出在含有共价键形成的碳原子环中，其中一个碳原子共参与形成的六元环个数及任意两个C—C键间的夹角是 A．6个120° B．12个120° C．6个109°28' D．12个109°28' 9．在SiO2晶体内部，每个Si与4个O分别形成4个单键，则与每个O形成单键的Si的数目是 A．1 B．2 C．3 D．4 10．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（ ） A．键能C—C>Si>Si、C—H>Si>H，因此C2H6稳定性大于Si2H6 B．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4 C．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p—pπ键 D．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 11．碳化硅的晶体结构与晶体硅类似。晶体中硅原子与Si﹣C键的数目之比为( ) A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶1 12．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A．SiO2和SO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 二、非选择题（共2小题） 13.二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如下图所示。请认真观察该晶体模型后回答以下问题： 二氧化硅的晶胞结构 （1）二氧化硅晶体中最小环为________元环。 （2）每个硅原子为________个最小环共有。 （3）每个最小环平均拥有________个硅原子、________个氧原子。 14．现有几组物质的熔点(℃)数据： A组 B组 C组 D组 金刚石：3550 ℃ Li：181 ℃ HF：-83 ℃ NaCl：801 ℃ 硅晶体：1410 ℃ Na：98 ℃ HCl：-115 ℃ KCl：776 ℃ 硼晶体：2300 ℃ K：64 ℃ HBr：-89 ℃ RbCl：718 ℃ 二氧化硅：1723 ℃ Rb：39 ℃ HI：-51 ℃ CsCl：645 ℃ 据此回答下列问题： (1)A组属于_______晶体。 (2)B组晶体共同的物理性质是_______(填序号)。 ①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性 (3)C组中HF熔点反常是由于_______。 (4)D组晶体可能具有的性质是_______(填序号)。 ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电 (5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为_______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ $ 专题三 第三单元 共价键 原子晶体 3.3 共价键 原子晶体 一