专题3.1 金属键 金属晶体-2020-2021学年高二化学课时同步练（苏教版选修3）

专题三 第一单元 金属键 金属晶体 3.1 金属键 金属晶体 一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列有关叙述正确的是 A．任何固体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．金属键越强，则该金属的熔点越低 C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏 D．常温下，金属单质都以固体金属形式存在 2．下列叙述不正确的是 A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B．离子化合物中只含离子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 3．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是 A．用铁制品做炊具 B．铁易生锈 C．用铂金做首饰 D．金属铝制成导线 4．下列关于金属晶体的叙述正确的是 A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释 B．固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体 C．Al、Na、Mg的熔点逐渐升高 D．温度越高，金属的导电性越好 5．物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表明，一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是 A．硬度：Mg＞Al B．熔、沸点：Mg＞Ca C．硬度：Mg＞K D．熔、沸点：Ca＞K 6．黄铜矿( )是炼铜的最主要矿物，火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是 EMBED Equation.DSMT4 EMBED Equation.DSMT4 ，其中 晶胞如图所示，下列说法错误的是 A．Cu原子的第一电离能小于Zn原子的第一电离能 B．该晶胞中黑球代表铜原子、白球代表氧原子 C． 和 熔点较高的是 D． 的品胞中 的配位数是2 7．铜是生活中比较常见的一种金属，而纳米铜能在空气中自燃，这是因为纳米铜的表面粒子数占总粒子数的比例较大。假设某纳米颗粒的大小和形状如图所示，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数之比是 A．7：11 B．1：2 C．7：8 D．26：27 8．下列有关描述正确的是： A．熔点：Na＜K＜Al B．无机含氧酸的酸性：H2SO3＜H2SO4＜HClO4 C．电负性：F＞N＞O D．基态Cr原子的价电子排布图： 9．Na2O2与H2O反应，没有断裂的化学键是 A．离子键 B．金属键 C．非极性键 D．极性键 10．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔点的高低和硬度的大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是 A．金属镁的熔点大于金属铝 B．碱金属的熔点从 到 是逐渐增大的 C．金属铝的硬度大于金属钠 D．金属钙的硬度小于金属钡 11．下列关于晶体的说法正确的组合是 ①所有分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键 ⑤SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合 ⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑦氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑧含有共价键的晶体熔沸点都比较高，因为熔化时需要破坏共价键 A．①②⑤ B．③⑤⑦ C．⑤⑥⑧ D．④⑦⑧ 12．下列叙述正确的有 A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的 5倍，则其最高正价为+7 B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性 D．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 二、非选择题（共2小题） 13.结合金属晶体的结构和性质，回答下列问题。 (1)已知下列金属晶体：Na、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。 ①属于体心立方密堆积的是_______； ②属于六方最密堆积的是_______； ③属于面心立方最密堆积的是_______。 (2)根据下列叙述，能判断一定为金属晶体的是_______(填字母)。 A．由分子间作用力形成，熔点很低 B．由共价键结合形成网状晶体，熔点很高 C．固体有良好的导电性、导热性和延展性 (3)下列关于金属晶体的叙述正确的是_______(填字母，双选)。 A．常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在 B．金属阳离子与“自由电子”之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失 C．钙的熔、沸点高于钾 D．温度越高，金属的导电性越好 14．钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： (1)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是__。 (2)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为apm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，