实验8 金属的冶炼（考点精练）-备战2021年中考化学实验专项突破

实验8 金属的冶炼 一、单选题 1．实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验中，下列叙述中错误的是（ ） A．实验开始时，要先通入一氧化碳后加热氧化铁；实验结束时，通入一氧化碳至试管冷却 B．实验过程要对尾气进行处理，不能排放到空气中 C．实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石水变浑浊 D．实验原理： Fe3O4 +4CO3Fe +4CO2 2．下图是实验室模拟工业炼铁的装置图，下列说法正确的是( ) A．B处发生的反应属于置换反应 B．B处红棕色固体变黑，C处变浑浊 C．实验开始时，应先点燃酒精喷灯，再通CO D．缺少尾气处理装置，应把尾气通入盛有水的烧杯中 3．化学方程式是世界通用的化学语言。下列化学方程式中，书写正确的是( ) A．H2+O2H2O B．3Fe+2O2═Fe3O4 C．Cu+FeSO4═Fe+CuSO4 D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2 4．已知铁有多种氧化物，如FeO、Fe2O3、Fe3O4，在一定条件下，均能失去其中的氧，被还原为铁。现有仅含Fe、O两种元素的固体12.8g，为了探究其成分进行如图所示的实验，通入足量CO充分反应后，称得装置B在反应前后质量增加了4.4g，装置C质量无变化。（已知：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，能完全吸收CO2和H2O）。下列说法正确的个数有 ①原12.8g固体可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物； ②若无装置C，使测定的原固体中铁元素的质量分数将偏大； ③根据实验数据进行计算，可确定原固体中铁和氧元素的质量比为7:2； ④为防止空气污染，实验开始前应首先点燃D处酒精灯，关闭K1打开K2，然后通入一氧化碳； ⑤实验结束时应先熄灭酒精喷灯，待玻璃管冷却后，再停止通入一氧化碳，最后熄灭D处酒精灯。 A．1 B．2 C．3 D．4 11．实验和探究：实验小组用下图一装置完成以下实验： （探究一）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，B处反应的化学方程式_____，该反应_____（填“属于”或“不属于”）置换反应，该实验的不足之处_____。 （探究二）探究燃烧条件：若B处盛放木炭。 Ⅰ、先在A处通入氮气一段时间后，在B处用酒精灯加热，B、C处没有明显变化； Ⅱ、待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化； Ⅲ、在A处继续通入氧气，然后在B处用酒精灯加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。 请回答：Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_____， C处反应方程式为_____ 。 （探究三）兴趣小组用镁条在空气中燃烧的实验来验证质量守恒定律。 （1）请写出镁条在空气中燃烧的化学反应方程式_____，你认为，根据质量守恒定律，反应后生成氧化镁的质量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）镁条的质量， （2）小明反应前称量了镁条和石棉网的总质量，然后将镁条在石棉网上点燃后完全燃烧，实验后称量石棉网和氧化镁的总质量，发现燃烧产物的质量明显小于反应物镁条的质量（称量过程无错误），请你结合镁条燃烧时的现象分析，可能原因为_____。 （3）兴趣小组讨论后将装置改进为如图二进行实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量淡黄色固体。淡黄色固体是什么呢？ （实验探究）将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。 （实验现象）剧烈反应，在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性气味气体产生。 （教师指导）上述反应产生的白色沉淀为氢氧化镁，生成的气体为氨气 ；反应过程中没有任何元素化合价的改变。 （做出猜想）此淡黄色固体中肯定含有_____元素。 （查阅资料）此淡黄色固体仅由两种元素组成，同学们知道了淡黄色固体的成分。请你写出此淡黄色固体与水反应的化学方程式_____。 （反思与交流）（4）实验中玻璃管的右端没有只用橡皮塞，改用装有气球的单孔橡皮塞，气球的作用_____，整个实验过程中，气球的大小变化为_____。 （5）空气中氮气的体积分数要比氧气的体积分数大得多，但实验中镁条在空气中燃烧主要生成白色固体氧化镁，只生成少量的淡黄色固体，为什么？请给出合理的解释_____ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ $ 实验8 金属的冶炼 一、单选题 1．实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验中，下列叙述中错误的是（ ） A．实验开始时，要先通入一氧化碳后加热氧化铁；实验结束时，通入一氧化碳至试管冷却 B．实验过程要对尾气进行处理，不能排放到空气中 C．实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石水变浑浊 D．实验原理： Fe3O4 +4CO3Fe +4CO2 【答案】D 【解析】A、实验开始时，要先通入一氧化碳后加热氧化铁排净空气防止爆炸；实验结束时，通入一氧化碳至试管冷却防止灼热铁被氧化，正确； B、实验过