实验10 金属活动性顺序的探究（考点精讲）-备战2021年中考化学实验专项突破

实验10 金属活动性顺序的探究 1．探究方法 （1）金属若能与酸发生反应，则该金属在金属活动性顺序中排在氢前，否则排在氢后。 （2）金属与酸反应，产生气体越快的金属，其金属活动性越强。 （3）金属若能与金属盐溶液发生置换反应，则插入金属的活动性比组成该盐中金属的活动性强，否则相反。 2．实验方案设计 （2）验证三种金属活动性顺序的实验设计方案。 首先将要验证的金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列,然后选出适当的试剂进行操作,最后得出结论。 ①所选试剂: a.“盐金盐”,即排序后,选用两端金属的盐溶液和中间金属的单质。 b.“金盐金”,即排序后,选用两端金属的单质和中间金属的盐溶液。 c.“配酸”,即选用适当的金属单质、稀酸溶液和盐溶液。 ②操作方法:把金属单质放入盐溶液（或稀酸溶液）中,根据不同的反应现象,确定金属的活动性顺序。 （1）比较两种金属的活动性强弱（以Zn、Cu为例） 方案 举例 实验现象 实验结论 金属与酸反应 将Zn、Cu分别放入稀盐酸中 Zn表面有气泡产生，Cu表面无明显现象 金属活动性： Zn＞Cu 金属与金属盐溶液反应 将Zn放入铜的盐溶液中 Zn表面有 红色固体 析出，溶液由 蓝色 变为 无色 将Cu放入锌的盐溶液中 无明显现象 （2）比较三种金属的活动性强弱（以Fe、Cu、Ag为例） 方案 举例 实验现象 实验结论 两金夹一盐 将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中 Fe表面附着一层 红色固体 ，溶液由 蓝色 逐渐变为 浅绿色 ；Ag表面无明显现象 金属活动性： Fe＞Cu＞Ag 两盐夹一金 将Cu分别加入FeSO4溶液和AgNO3溶液中 FeSO4溶液中无明显现象；AgNO3溶液中，Cu表面有 银白色固体 析出，溶液由 无色 变为 蓝色 3.总结： 金属活动性顺序 金属活动性由强逐渐减弱 3. 实验注意事项 （1）实验前必须打磨金属表面，目的是 除去金属表面的氧化膜和污物 。 （2）做金属与酸反应的实验时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸；盐必须是可溶性盐。 （3）在金属活动性顺序中，并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠。 （4）金属与酸反应的快慢与多种因素有关，如金属