专题6 第二单元 化学反应中的热 第一课时 课件【新教材】2020-2021学年高一下学期化学（苏教版（2019）必修二）

化学 第一课时　放热反应和吸热反应　热化学方程式 专题6 第一单元 必修第二册 学习目标 1.了解化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热和放热反应。 2.了解热化学方程式与普通化学方程式的不同，掌握并正确书写热化学方程式。 知识解读 知识点一 放热反应与吸热反应 1．化学反应中的热量变化 (1)化学反应过程中能量转化形式 化学反应中不仅有物质的转变，同时还伴随着能量的变化。化学反应中比较常见的是化学能与热能、电能、光能等的互相转化。 知识解读 (2)放热反应和吸热反应 ①实验探究 ②结论：化学反应除了有新物质生成以外，还总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的放出热量，有的吸收热量。 实验操作 实验现象 有气泡产生；用温度计测量，温度升高 闻到刺激性气味；烧杯壁发凉；玻璃片和烧杯黏结在一起，混合物呈糊状 实验结论 该反应产生气体，放出热量 该反应产生NH3和H2O，吸收热量 化学方程式 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 知识解读 2．放热反应与吸热反应 (1)概念 ①放热反应：反应物总能量大于生成物总能量，化学反应放出能量，反应放热 ②吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量，化学反应吸收能量，反应吸热 知识解读 (2)常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ①大多数分解反应 ②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2与NH4Cl反应 ③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应④NaHCO3与盐酸的反应 典型例题 典型例题 知识解读 知识点二 热化学方程式 1．概念 能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。 2．表示意义 (1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化。 (2)热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的物质的量和实际生成的生成物的物质的量。 (3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的物质的量相对应。 知识解读 3．书写热化学方程式的注意事项 (1)注明物质的聚集状态； (2)标出对应的反应