广西平果市第二中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学（文）试题（无答案）

平果市第二中学2021年春季学期期中考试卷 高一文科化学 说明： 1.本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分。请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卷中，在本试题卷上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 （Ⅰ卷 选择题） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1、－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是(　　) A. 核外有13个电子，其中6个能参与成键 B. 核内有6个质子，核外有7个电子 C. 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D. 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2、 下列说法正确的是（ ） A. 若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热 B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热 3、下列各组粒子中属于同位素的是 A. 16O和18O B. H2O和D2 C. H2和D2 D. 24Mg和4. 24Na 4、根据反应：M+H2SO4===MSO4+H2↑，可设计成如图3所示的原电池，则电极材料M可选用 A.Zn B.Cu C.Ag D.石墨 5、下列离子方程式书写正确的是（ ） A.稀硫酸滴到铁片上： 2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑ B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合: HCO3- +H+ =H2O +CO2↑ C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合: CuSO4+2OH- =Cu(OH)2 ↓+SO42- D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合: AgNO3+Cl- =AgCl↓ +NO3- 6、每种物质都既有离子键，又有共价键的一组是 （ ） A.NaOH、H2SO4、(NH4)4SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4、 D.HCl、Al2O3、MgCl2 7、元素性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A. 元素的原子量逐渐增大 B. 核外电子排布呈周期性变化 C. 核电荷数逐渐增大 D. 元素化合价呈周期性变化 8、下列说法正确的是（ ） A. 在共价化合物中不可能含有离子键 B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物 9、下列叙述中错误的是（ ） A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B. 1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同 C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 10、下列实验不能作为判断依据的是（ ） A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 B．根据HF和 HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱 C．比较Mg(OH)2与Al(OH)3的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱 D．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 11、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素 C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．稀有气体元素 12、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素代号 X Y R Z W N 原子半径/pm 160 143 82 75 74 110 主要化合价 +2 +3 +3 +5、-3 -2 +5、-3 下列叙述正确的是（ ） A．X、Y、R 的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y＜R B．简单离子的半径：Z＜W＜X＜Y C．气态氢化物的稳定性：W＜Z＜N D．Y 与 W 形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应 13、在A(g)+2B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( ) A．v(A)=0.3 mol/(L·s) B．v(B)=0.5 mol/(L·s) C．v(C)=0.8 mol/(L·s) D．v(D)=2.0 mol/(L·s) 14、可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是 （ ） A. 混合气体的体积恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合