第五章 第二节 氮及其化合物-【成才之路】2020-2021学年高中新教材新课程化学必修第二册同步学习指导（人教版）

化学（必修·第二册） 预习自测 1. (1) × 　 (2)√　 (3) × 解析:(1)硫与 O2 反应的产物是 SO2 而不是 SO3。 (2)将 SO2 通入氢 硫酸中,发生反应 SO2 + 2H2S 􀪅􀪅3S↓ + 2H2O,SO2 表现氧化性。 (3)根据氧化还原反应规律分析反应H2S+H2SO4(浓)􀪅􀪅S 失 2e - ↓ ↓+S 得 2e - ↑ O2↑ + 2H2O,氧化产物为 S,还原产物为 SO2。 2. B　 H2 + S △ 􀪅􀪅H2S,A 不选;S 和 O2 反应只能生成 SO2,选 B;浓硫酸 和还原性物质反应生成 SO2,C 不选;Na2SO3 与浓 H2SO4 反应生成 SO2,D 不选。 3. A　 SO2 通入少量 NaClO 溶液中,发生氧化还原反应,反应的离子方程 式为:SO2 + ClO - + H2O 􀪅􀪅SO2 -4 + Cl - + 2H + ,A 项正确;足量 SO2 通入 Na2CO3 溶液中,离子方程式为:CO2 -3 + H2O + 2SO2 􀪅􀪅CO2 ↑ +2HSO -3 ,B 项错误;铁与硫混合加热生成 FeS,C 项错误;浓硫酸与 FeS 混合,二者发生氧化还原反应,正确的化学方程式为:2FeS + 10H2SO4(浓)􀪅􀪅Fe2(SO4) 3 + 10H2O +9SO2↑,D 项错误。 4. (1)反应中有硫酸和 SO2 生成,故硫的化合价降低;由氧化还原反应 的规律可知铁的化合价一定升高,故产物为 Fe2O3。 (2)2FeSO4·7H2O 高温 􀪅􀪅Fe2O3 + SO2 ↑ + SO3 ↑ + 14H2O,SO3 + H2O 􀪅􀪅H2SO4。 5. (1)反应中 S 的化合价降低,发生还原反应,表现氧化性。 (2)燃放爆竹时 S 与空气中的氧气反应生成有刺激性气味的 SO2 气体。 课堂素能探究 典例:(1 ) 氯水 　 氯水褪色 　 H2SO3 + Cl2 + H2O 􀪅􀪅SO2 -4 + 2Cl - + 4H + (2)硫化钠溶液、稀硫酸 　 有淡黄色沉淀生成 　 6H + + SO2 -3 + 2S2 - 􀪅􀪅3S↓ +3H2O (3)取少量亚硫酸钠溶液于试管中,加足量盐酸酸化,未见白色沉淀 产生　 再加少量 BaCl2 溶液,如果出现白色沉淀,则亚硫酸钠已被 氧化 解析:根据氧化还原反应的特点,要证明 Na2SO3 有氧化性,则应加入 还原性试剂,反之,要加入氧化性试剂。 Na2SO3 与 Na2S 在酸性条件 下反应生成单质 S,碱性条件下不反应。 通过验证亚硫酸钠溶液中是 否含有 SO2 -4 ,即可确定其是否被氧化。 变式训练:D　 X 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的脱水性,A 项错误; 若 A 是铁,常温下,铁与浓硫酸发生钝化现象,所以铁不能完全溶解, B 项错误;若 A 是碳,浓硫酸和碳反应生成 CO2、SO2 和 H2O,CO2 和 少量澄清石灰水可能生成易溶于水的 Ca(HCO3 ) 2,而观察不到白色 沉淀,C 项错误;工业上,SO2 转化成 SO3 的反应条件为高温、常压、使 用催化剂,D 项正确。 名师博客呈现 即时训练:A　 A 项,该反应中 S 元素的化合价由0 价变为 - 2 价,只体现 氧化性,正确;B 项,该反应中 S 元素的化合价由 0 价、 + 6 价变为 + 4 价,S 元素体现了氧化性和还原性,错误;C 项,该反应中 S 元素的化合 价由 - 2 价变为 0 价,S 元素只体现还原性,错误;D 项,该反应中 S 元 素的化合价由 0 价变为 - 2 价、 + 4 价,S 元素体现氧化性和还原性, 错误。 课堂达标验收 1. B　 雨水中的 H2SO3 会逐渐被氧化成酸性更强的 H2SO4,故 pH 值会 减小,故选 B。 2. A　 H2S 中硫元素处于最低价,硫元素只表现还原性,故选 A;SO2 中, 硫元素的化合价处于中间价,既有氧化性又有还原性,故不选 B; H2SO3 中,硫元素的化合价处于中间价,既有氧化性又有还原性,故不 选 C;H2SO4 中,硫元素处于最高价,该物质中的硫元素只表现氧化 性,故不选 D。 3. D　 题目中所述的变化过程可表示为: 硫黄 空气 燃烧 → 甲 水 → 乙 溴水 → 丙 Na2S→ 丁 乙 → 戊 由题意可推出:甲是 SO2,乙是 H2SO3,丙是 H2SO4, 丁是 H2S,戊是 S。 4. (1)SO2 (2)2H2S + SO2 􀪅􀪅3S + 2H2O (3)还原 (4)产生黑色海绵状固体,有酸雾,有刺激性气味,放出大量热　 吸水 性　 脱水性　 强氧化性 (5)b 解析:X 为气态氢化物 H2S,Y 为硫元