第六章 第二节 化学反应的速率与限度-【成才之路】2020-2021学年高中新教材新课程化学必修第二册同步学习指导（人教版）

高中新课程学习指导 (2)燃烧均为放热反应。 6. (1)放热　 (2)高　 (3)热能　 (4)低 解析:(1)当向盛有 A 的试管中滴加试剂 B 时,看到 U 形管中甲处液 面下降,乙处液面上升,说明 A 和 B 反应是放热反应,广口瓶中的空气 受热膨胀。 (2)放热反应:反应物的总能量大于生成物的总能量。 (3)广口瓶中的空气受热膨胀,说明此反应中化学能转化为热能释放 出来。 (4)断裂化学键吸收热量,形成化学键放出热量,反应是放热反 应说明形成化学键放出的热量大于断裂化学键所吸收的热量。 第 2 课时　 化学反应与电能 课前素能奠基 新知预习 一、 2. (1)锌片上有气泡,铜片上无气泡　 反应　 不反应　 锌片上无气泡,铜 片上有气泡　 锌片上无气泡,铜片上有气泡,电流表指针偏转　 化学 能　 电能　 (3)化学能转化为电能　 失电子　 Zn - 2e - 􀪅􀪅Zn2 + 　 氧 化反应　 得电子　 2H + + 2e - 􀪅􀪅H2 ↑　 还原反应 　 Zn + 2H + 􀪅􀪅 Zn2 + + H2↑ 二、 1. 锌筒　 石墨棒　 二氧化锰　 不能 2. 化学能　 电能　 电能　 化学能 预习自测 1. D　 自然界中存在的能源为一次能源,如煤、石油、天然气、水力等,电 能是二次能源,D 项正确。 2. D　 电子的定向移动形成电流,氧化还原反应中有电子的转移,D 项 正确。 3. C　 构成原电池的条件是:①活泼性不同的两电极,②两电极插入电解 质溶液,③用导线连接形成闭合回路,④能发生自发的氧化还原反应, 只有丙符合,选 C。 4. D　 据题意知,此装置为原电池,M 端为负极,N 端为正极,有 H2 生 成,是化学能转化为电能的装置,电流由 N 到 M,选 D。 5. C　 A、B 组成原电池时,电子流动方向 A→B,金属性 A > B;A、D 组成 原电池时,A 为正极,金属活动性 D > A;B、C 构成原电池时,据电极反 应,金属活动性 B > C,综上述得金属活动性 D > A > B > C,选 C。 6. C　 在原电池中比较活泼的金属为负极,发生氧化反应,A 正确,C 错 误;原电池中电流的方向由正极到负极,电子的方向由负极到正极,B、 D 正确。 课堂素能探究 典例 1:B 【延伸探究】(1)铜　 锌 (2)32. 5　 0. 5 解析:在该原电池中,Zn 比 Cu 活泼,故 Zn 作负极,发生氧化反应;Cu 作正极,电子由 Zn 流出经导线流向 Cu,负极反应为 Zn - 2e - 􀪅􀪅 Zn2 + ,正极反应为 2H + + 2e - 􀪅􀪅H2 ↑,在溶液中 H + 向正极移动, SO2 -4 向负极移动。 【延伸探究】(1)电流的方向和电子移动的方向相反。 (2)根据负极电极反应 Zn - 2e - 􀪅􀪅Zn2 + ,故每转移1 mol电子时,Zn 溶解 0. 5 mol,质量为 32. 5 g。 正极反应为 2H + + 2e - 􀪅􀪅H2↑,故每 转移 1 mol 电子时,产生 H2 0. 5 mol。 变式训练 1:C　 由题意知,A 为原电池负极,发生氧化反应,B 为正极,溶 液中阳离子向正极移动,C 项错误。 典例 2:(1)Cu　 氧化　 AgNO3 溶液 (2)碳棒上出现银白色物质 (3)108 解析:(1)根据电池的总反应,可知负极一般是失电子的物质,所以负 极材料应该是铜,发生氧化反应,电解质溶液是一种可溶性的银盐溶 液,所以是 AgNO3 溶液。 (2)正极上是溶液中的银离子得到电子变成银单质,所以正极上的现 象是碳棒上出现银白色物质。 (3)当导线上转移 1 mol 电子的时候,正极上会析出1 mol银单质,所以 正极上生成的银的质量是 108 g。 变式训练 2:D　 A 可置换 B,D 能置换水中氢,金属活动性 D > A > B,由 B、E 组成的原电池反应知金属活动性 B > E,则金属活动性 D > A > B > E,金属活动性强的对应阳离子氧化性弱,则氧化性 E2 + > B2 + > A2 + > D2 + ,选 D。 名师博客呈现 即时训练:D　 原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。 电子由负极经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正 极得到电子,发生还原反应。 锌的金属性强于铜,锌是负极,铜是正 极,A 错误;锌片是负极,发生氧化反应:Zn - 2e - 􀪅􀪅Zn2 + ,B 错误;该 装置是原电池,将化学能转变为电能,C 错误;电子由负极锌片沿导线 流向正极铜极,D 正确。 课堂达标验收 1. C　 将 Zn + Cu2 + 􀪅􀪅Zn2 + + Cu 拆开两个半反应:氧化反应(负极