6.1化学反应与能量变化 第2课时 化学反应与电能 学案（知识梳理+课堂检测）【新教材】2020-2021学年高一化学（人教版（2019）必修二）

第六章 第一节 第2课时　化学反应与电能学案及课堂检测 核心素养发展目标　 1.设计实验认识构成原电池的条件。 2.理解原电池的概念及工作原理，能正确判断原电池的正、负极。 知识梳理 一、火力发电——化学能间接转化为电能 1．我国目前电能主要来自火力发电，其次来自水力发电。 2．火力发电的原理 首先通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。 3．能量转换过程 化学能热能机械能电能 其中能量转换的关键环节是燃烧。 二、原电池——化学能直接转化为电能 1．实验探究 实验装置 实验现象 实验结论或解释 锌片：逐渐溶解，有气泡产生 铜片：没有变化 锌与稀硫酸反应生成氢气，铜与稀硫酸不反应 锌片：逐渐溶解 铜片：有气泡产生 电流表：指针发生偏转 锌失去电子，变为锌离子，电子经过导线流向铜片，产生电流，氢离子在铜片上得到电子生成氢气，反应过程中产生了电能 2.原电池的概念 原电池是把化学能转化为电能的装置；原电池的反应本质是氧化还原反应。 3．原电池的工作原理 (1)分析下图并填空 原电池总反应式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 (2)能量转化：化学能转变为电能。 (3)电子的移动方向：从负极流出，经导线流向正极。 (4)离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 4．原电池的构成条件 5．原电池工作原理的简单应用 (1)加快氧化还原反应的速率 在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中粒子运动相互间的干扰减小，使反应速率增大。 (2)比较金属的活动性强弱 原电池中，一般活动性强的金属为负极，活动性弱的金属为正极。 归纳总结：原电池中的注意事项 (1)通常是能自发进行的氧化还原反应才能组成原电池。 (2)形成闭合回路的方式有多种，可以用导线连接两个电极构成闭合回路，也可以让两个电极相接触构成闭合回路。 课堂练习 1．下列装置中能够组成原电池的是________(填序号)，其他不能构成原电池的试分别说明理由：________________________________________________________________________。 答案　③⑤　①中只有一个电极，②中两个电极的活泼性相同，④中为非电解质溶液，不能导电，⑥中电解质溶液(内电路)未形成闭合回路