【三维设计】化学：人教新课标版化学选修三第三章晶体结构与性质

专题讲坛 小专题 大智慧 晶体熔、沸点高低的比较 专题专练 阶段质量检测(三) 第 三章 晶体结构与性质 * 返回 返回 返回 返回 1．不同晶体类型的熔、沸点高低规律 一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高(如钨)，有的很低(如汞)。 2．同属于原子晶体 一般半径越小，熔、沸点越高。如熔点:金刚石(C—C)>二氧化硅(Si—O)>碳化硅(Si—C)>晶体硅(Si—Si)。 3．同属于离子晶体 离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点越高。如熔点：MgO>NaCl>CsCl。 返回 4．同属于金属晶体 金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，熔、沸点越高。如熔点：Al>Mg>Na。 5．同属于分子晶体 分子间作用力越强，熔、沸点越高。 (1)组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。如熔点：I2>Br2>Cl2>F2。 (2)相对分子质量相同或相近的物质，分子的极性越大，熔、沸点越高。如沸点：CO>N2。 返回 (3)同分异构体之间： ①一般是支链越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。 ②结构越对称，熔、沸点越低。如沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯。 (4)若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔、沸点较高，如沸点：HF>HI>HBr>HCl。 返回 [例证]　下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是 (　　) A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO C．Rb>K>Na>Li D．石墨>金刚石>SiO2 [解析]　分子晶体熔点的高低取决于该晶体的结构和粒子间作用力的大小。A项物质均为结构相似的分子晶体，其熔点高低取决于分子间作用力的大小，一般来说，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点 返回 越高，A项不正确；B项物质均为离子晶体，离子晶体熔点高低取决于晶格能的大小，一般来说，离子的半径越小，电荷数越多，晶格能越大，熔点越高，B项不正确；C项物质均为同主族的金属晶体，其熔点高低取决于金属键的强弱，而金属键的键能由金属原子的半径、价电子数决定，金属原子半径依Li～Rb的顺序增大，价电子数相同，故熔点应是Li最高，Rb最低，C项不正确；D项石墨、金刚石和SiO2均为原子晶体，原子晶体的熔点取决于共价键的键能，而共价键的键能与键长成反比，石墨中C—C键键长比金刚石中C—C键的键长更短些，所以石墨的熔点比金刚石略高，金刚石的熔点又比SiO2高。 [答案]　D 返回 点此进入 返回 点此进入 $$ 专题讲坛 小专题 大智慧 三 种 化 学 键 的 比 较 专题专练 第 三章 晶体结构与性质 返回 返回 返回 　 类型 比较　　 离子键 共价键 金属键 非极性键 极性键 配位键 本质 阴、阳离子间通过静电作用形成 相邻原子间通过共用电子对(原子轨道重叠)与阴、阳离子间的静电作用形成 金属阳离子与自由电子间的作用 返回 　 类型 比较　　 离子键 共价键 金属键 非极 性键 极性键 配位键 成键条件 成键原子的电负性差值大于1.7 成键原子电负性相等(同种非金属) 成键原子电负性差值在0～1.7之间 成键原子一方有孤对电子(配位体)，另一方有空轨道(中心离子) 同种金属或不同金属(合金) 特征 无方向性、饱和性 有方向性、饱和性 无方向性、饱和性 返回 　 类型 比较　　 离子键 共价键 金属键 非极性键 极性键 配位键 表示方式(电子式举例) H∶H 存在 离子化合物(离子晶体) 单质(稀有气体除外)、共价化合物、部分离子化合物 共价化合物，部分离子化合物 部分离子化合物 金属单质(金属晶体) 返回 [例证]　氮化硼是一种新合成的无机材料，它是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀的物质。下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用力与氮化硼熔化时所克服的粒子间的作用力类型相同的是 (　　) A．硫酸钠和金刚石　　　　B．冰和干冰 C．晶体硅和水晶 D．苯和四氯化碳 返回 [解析]　氮化硼超硬耐磨、耐高温，是一种原子晶体，熔化时破坏共价键。A选项中的