3.3 金属晶体（课时作业）-2020-2021学年高二化学《讲与练》课时同步全攻略(人教版选修3)

第3章 晶体结构与性质 第三节 金属晶体 一、基础练 1.金属键的强弱与金属价电子数多少有关,价电子数越多金属键越强,与金属阳离子的半径大小也有关,半径越大,金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　 A.Li Na K B.Na Mg Al C.Li Be Mg D.Li Na Mg 2.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是(　　) ①O2、I2、Hg　②CO、Al、SiO2　③Na、K、Rb　④Na、Mg、Al A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 3.下列叙述正确的是(　　) A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,这是由于金属原子之间有较强的作用 B.通常情况下,金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流 C.金属是借助自由电子的运动,把能量从温度高的部分传到温度低的部分 D.金属的导电性随温度的升高而减弱 4.几种晶体的晶胞如图所示: 所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是(　　) A.碘、锌、钠、金刚石 B.金刚石、锌、碘、钠 C.钠、锌、碘、金刚石 D.锌、钠、碘、金刚石 5.下列有关金属晶体判断正确的是(　　) A.简单立方、配位数6、空间利用率68% B.钾型、配位数6、空间利用率68% C.镁型、配位数8、空间利用率74% D.铜型、配位数12、空间利用率74% 6.关于右图不正确的说法是(　　) A.此种最密堆积为面心立方最密堆积 B.该种堆积方式称为铜型 C.该种堆积方式可用符号 ……ABCABC……表示 D.该种堆积方式称为镁型 7.关于下列四种金属堆积模型的说法正确的是(　　) A.图1和图4为非密置层堆积,图2和图3为密置层堆积 B.图1~图4分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积、体心立方堆积 C.图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4 D.图1~图4堆积方式的空间利用率分别为52%、68%、74%、74% 8.某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0 g·cm-3,用X-射线研究该固体的结构时得知:在边长1×10-7 cm的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的(　　) A.32 B.120 C.150 D.180 9.C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用,请回答下列问题: (1)Ge原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　。  (2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是　　　　　　。  (3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质。 ①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式　　　　　　;  ②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式　　　　　　　　。  10.金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体,如图所示,即在立方体的8个顶点各有一个金原子,各个面的中心有一个金原子,每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d,用NA表示阿伏加德罗常数的值,M表示金的摩尔质量。 (1)金晶体的每个晶胞中含有　　　个金原子。  (2)欲计算一个金晶胞的体积,除假定金原子是刚性小球外,还应假定　　　。  (3)一个晶胞的体积是　　　。  (4)金晶体的密度是　　　。  二、能力练 1.下列关于金属晶体的叙述正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　 A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释 B.固态和熔融时易导电,熔点在1 000 ℃左右的晶体可能是金属晶体 C.Al、Na、Mg的熔点逐渐升高 D.温度越高,金属的导电性越好 2.下列有关金属元素特征的叙述中正确的是(　　) A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正价 C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D.金属单质的熔点总是高于分子晶体 3.物质结构理论推出:金属键越强,其金属的硬度越大,熔点越高。且研究表明,一般来说,金属阳离子半径越小,所带电荷越多,则金属键越强,由此判断下列说法错误的是(　　) A.硬度:Mg>Al B.熔点:Mg>Ca C.硬度:Mg>K D.熔点:Ca>K 4.金属钠晶体为体心立方晶胞,实验测得钠的密度为ρ(g·cm-3)。已知钠的相对原子质量为a,阿伏加德罗常数为NA(mol-1),假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为(　　) A. B. C. D. 5.下列说法中正确的是(　　) A.BF3和NF3的立体构型都为平面三角形 B.互为手性异构体的分子的化学式相同 C.熔点:Na-K合金<氯化钠<钠≪金刚石 D.空间利用率:体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积 6.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,下列有关说法正确的是(　　) A.①