湖北省新高考联考协作体2020—2021学年高二下学期期中考试化学试卷(图片版含答案)

2021年湖北省新高考联考协作体高二下学期期中考试 高二化学试卷（A卷）参考答案及解析 1. 【答案】C 【解析】A项，降低温度，可以减慢化学反应速率，正确；B项，热的纯碱会增大CO32—的水解程度，有利于除去油污，正确；C项，通常用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，错误；D项，草木灰中含有碳酸钾，铵根离子和碳酸根离子会相互促进水解，增大了一水合氨的浓度，而一水合氨易分解生成氨气，会造成氮肥损失，正确。 2. 【答案】D 【解析】A项，Cl2分子中没有π键，错误；B项，苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键，错误；C项，NO和O2反应生成NO2，但2NO2 ⇌ N2O4，所以分子总数小于0.2NA，错误；D项，Cu与S单质反应的方程式为，所以1mol铜完全反应后转移的电子数目为NA，正确。 3. 【答案】C 【解析】A项，氯化铵易分解生成氨气和氯化氢，离开热源，氨气和氯化氢又会重新化合生成氯化铵，生成的氯化铵附在试管口附件，所以酚酞溶液不变红色，错误；B项，品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，硫元素的化合价由+6价降低到+4价，则铁元素的化合价需由+2升高到+3价，即硫酸亚铁受热分解生成氧化铁和二氧化硫，错误；C项，酸性高锰酸钾溶液褪色说明有还原性物质生成，所以加热石蜡油生成了具有还原性的物质，发生了化学变化，正确；D项，气体具有热胀冷缩的性质，若加热试管Ⅰ中的空气，肥皂水也会冒泡，错误。 4. 【答案】C 【解析】A项， K+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，正确；B项F的核外电子排布式为1s22s22p5，正确；C项 S2-的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，错误；D项，Ar的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，正确。 5. 【答案】A 【解析】 X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为as1、bsb-1bpb-2、csccp2c，则b=3，c=2，X为第ⅠA元素，化合价为+1价，Y为Al，Z为O。所以X、Y、Z三种元素形成的化合物可能为XYZ2。 6. 【答案】C 【解析】X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X的化合价为+3价，X可能为B（最外层电子排布式为2s22p1）、N（最外层电子排布式为2s22p3）、P（最外层电子排布式为3s23p3）；Y的化合价为—2价，Y可能为O（最外层电子排布式为2s22p4）、S（最外层电子排布式为3s23p4），所以C正确。 7. 【答案】C 【解析】①硒元素位于元素周期表第四周期，正确；②根据原子核外电子排布规律知硒原子的电子占据18个原子轨道，正确；③硒原子核外有34个电子，则有34种不同运动状态的电子，正确；④根据核外电子排布知电子占据8个能级，正确；⑤硒原子有4个电子层，电子占据的最高能级符号是4p，正确；⑥硒原子的价电子排布式为4s24p4，错误。正确的是①②③④⑤，共5项，故C正确。 8. 【答案】D 【解析】由元素在周期表中的位置可知，X为N、W为P、Y为S、R为Ar、Z为Br。稀有气体为单原子分子，没有化学键，A错误；X、W的最简单氢化物的分子立体构型均为三角锥形，B错误；原子半径：W>Y，故键长： W—H键>Y—H键，C错误；原子半径：W>X，故键长：W—H键>X—H键，键长越短，键能越大，故键能：键X—H>W—H键，D正确。 9. 【答案】D 【解析】PCl3分子中心原子是P原子，σ键电子对数为3，孤电子对数为1/2（5—3）=1，PCl5分子中心原子是P原子，σ键电子对数为5，孤电子对数为1/2（5—5）=0，所以PCl3分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构，而PCl5分子中P原子最外层有10个电子，A错误；PCl5分子中没有π键，D正确；根据价电子对互斥理论可知PCl3分子的空间构型是三角锥形，C错误；PCl3分子的空间构型是三角锥形，PCl3分子是极性分子，由图可知PCl5分子结构对称，正负电荷中心重合，其为非极性分子，B错误。 10. 【答案】D 【解析】As是第ⅤA族元素，由图（a）知1个As4分子中成键电子对数为6，孤电子对数为4，则As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3:2，A正确；由图（b）知B12基本单元为正二十面体，每个面为正三角形，故该基本单元中B—B键夹角为60 ₀，B正确；晶态硼单质的熔点为2180℃，熔点较高，它属于原子晶体，C正确；由BAs晶胞结构可知，大球为As原子，小球为B原子，则As原子的配位数为4，D错误。 11. 【答案】B 【解析】RCl4·2NH3的水溶液能导电说明它是离子化合物，在溶液中能电离出阴阳离子；取0.01mol该配合物，加入足量AgNO3溶液产生沉淀2.87g，即生成的氯化银的物质的量为0.02mol，