小题20 弱电解质的电离，水的电离，溶液pH——备战2021年高考化学经典小题考前必刷（全国通用）

小题20 弱电解质的电离，水的电离，溶液pH 1. 影响电离平衡的因素 CH3COOH稀溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋， 若改变条件，则 条件 平衡移动方向 电离程度 c(H＋) pH 适当升温 正 增大 增大 减小 加水 正 增大 减小 增大 加冰醋酸 正 减小 增大 减小 加CH3COONa 逆 减小 减小 增大 加HCl 逆 减小 增大 减小 加NaOH 正 增大 减小 增大 2. 电离平衡常数的应用 应用 举例 (1) 判断弱酸酸性(或弱碱碱性)的相对强弱 K(HF)＞K(HClO)；同浓度溶液的酸性：HF＞HClO (2) 判断酸与盐反应是否能发生(强酸制弱酸) K1(H2CO3)＞K(HClO)；2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO (3) 判断溶液中粒子浓度比值的变化 在NH4Cl溶液中加水稀释，如何变化？分子分母同乘以c(OH－)，可得，该比值只与温度有关，温度不变，比值不变 (4) 判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱 K(HF)＞K(CH3COOH)[盐所对应的酸(或碱)越弱，同温度、同浓度时盐水解的程度越大，盐的碱(或酸)性越强]；同温度下，同浓度盐溶液的碱性：NaF＜CH3COONa (5) 判断酸式盐电离和水解的相对大小 H2CO3的Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝4.7×10－11，根据共轭酸碱理论，NaHCO3水解程度大于电离程度 3. 如图两条曲线表示两个不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系图 (1) 由于水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，所以T＞25 ℃。 (2) 两条曲线上任意点均有Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (3) a点和c点溶液c(H＋)＝c(OH－)，均为中性。 (4) b点溶液c(H＋)＞c(OH－)，呈酸性。 (5) d点溶液c(OH－)＞c(H＋)，呈碱性。 (6) 采用升高温度不能使a点(中性)变为d点(碱性)。 4. 在25 ℃，水电离出的c(H＋)或c(OH－)与溶液中的c(H＋)或c(OH－)的关系 举例 由水电离出的c(H＋) (mol/L) 说明 pH＝3的HCl、CH3COOH 10－11 ①酸(或显酸性的酸式盐)溶液中： c水电离出的(OH－)＝ ②碱溶液中：c水电离出的(H＋)＝ ③强酸弱碱盐溶液中： c水电离出的(H＋)＝c溶液(H＋) ④强碱弱酸盐溶液中： c水电离出的(OH－)＝c溶液(OH－) pH＝3的NaHSO4 pH＝12的NaOH、NH3·H2O 10－12 pH＝3的AlCl3、FeCl3 10－3 pH＝11的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、NaHS 10－3 难度：★★★☆☆ 建议用时： 20分钟 正确率 ： /15 1．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．向氨水中加入氯化铵固体，溶液中比值变大 B．少量通入过量冷的溶液中： C．的溶液和的NaOH溶液，由水电离产生的相等 D．溶液与溶液等体积混合： 2．室温下，取一定量浓氨水，进行如下实验 ①往浓氨水中加入蒸馏水配制成0.01mol·L-1的稀氨水，测得溶液pH=11； ②取20mL①所配溶液，逐滴加入20mL 0.01mol·L-1 稀盐酸，充分反应后，测得溶液pH<7； ③向②所得溶液中继续滴加NaOH溶液，直至溶液中n(Na+)=n(Cl-)。 下列说法正确的是 A．①中：所得溶液的电离平衡常数Kb≈1×10-7 B．②中：逐滴加入稀盐酸的过程中，水的电离程度逐渐减小 C．②中：为了获取较准确的滴定终点，应选用酚酞作指示剂 D．③中：所得溶液中c(NH)<c(OH-)，且pH>7 3．常温下，在氨水中加入醋酸溶液。已知溶液显中性，下列相关说法正确的是 A．的水解常数与的电离常数相等 B．升高温度，溶液的pH不变 C．当加入20.00mL醋酸溶液时，水的电离程度最大 D．整个滴定过程中始终存在 4．常温下，下列实验事实能证明醋酸是一元酸的是 A．0.1mol/L醋酸溶液pH=3 B．向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 C．等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸 D．完全中和25mL0.1mol·L-1醋酸溶液需要25mL0.1mol·L-1NaOH溶液 5．在25℃时，下列四种溶液的pH见下表 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸钠溶液 NaOH溶液 NH4Cl溶液 盐酸 pH 10 10 4 4 已知：醋酸的电离