必刷05 原电池的原理与应用-2020-2021学年高一化学下学期期中复习核心考点必刷200题（人教版必修2）

2020-2021学年高一化学下学期期中复习核心考点必刷200题 必刷05 原电池的原理与应用（20题） 一、选择题 1．下列装置能形成原电池的是( ) A．①②③⑦ B．①②⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑥⑦ 2．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向N，由此判断下表中所列M、N、P可能是（ ） A．锌、铜、稀硫酸 B．铜、铁、稀盐酸 C．银、锌、硝酸银溶液 D．锌、铁、硝酸铁溶液 3．某学生用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是（ ） A．图6-3装置（3）中 棒增加质量与 棒减轻质量之比为 B．图6-3装置（2）中如果两极上都有气体产生，则说明 棒不纯 C．图6-3装置（1）中铜棒上没有气体产生 D．图6-3装置（2）与（3）中正极生成物质的质量之比为 时， 棒减轻的质量相等 4．原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法不正确的是 A．由Zn、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Zn－2e-＝Zn2+ B．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe－2e-＝Fe2+ C．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e-＝Al3+ D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e-＝Cu2+ 5．在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是(　　) A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D．a极上发生了氧化反应 6．下列叙述正确的是( ) A．反应AlCl3＋4NaOH==NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池 B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率 C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化 D．Zn－Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极作定向移动 7．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu电极上有气泡产生，发生还原反应 ③ 向Cu电极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是Cu→Zn ⑥正极反应式为Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应 则卡片上的描述合理的是（ ） A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤ 8．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　 　) ①加H2O  ②加KNO3溶液  ③滴入几滴浓盐酸  ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧ 9．有a、b、c、d四个金属电极，实验装置及部分实验现象如下：由此判断这四种金属的活动性顺序是（ ） 实验装置 部分实验现象 实验装置 部分实验现象 a极质量减少，b极质量增加 d极溶解，c极有气泡产生 b极有气泡产生，c极无明显变化 电流从a极流向d极 A．a＞b＞c＞d B．d＞a＞b＞c C．b＞c＞d＞a D．a＞b＞d＞c 10．一学生用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是( ) A．(3)图中锌片增加质量与铜棒减小质量的比值为65∶64 B．(2)图中如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯 C．(1)图中铜棒上没有气体产生 D．(2)图与(3)图中正极生成物质量比为1∶16时，锌片减小的质量相等 11．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入浓度相同的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 12．将 、 和稀硫酸组成原电池装置，当导线中有 电子通过时，下列说法正确的是( ) A．锌电极反应： ，锌片上产生 的 B．铜电极反应： ，锌片溶解16.25g C．电流由锌电极经导线流向铜电极 D．溶液中 移向铜电极 13．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( ) A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e－=Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色 D．a和b用导线连接后，Fe片上发生氧化反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动 14．按下图装置实验，若x轴表