3.3.2 离子晶体 过渡晶体与混合型晶体-课件-2020-2021学年下学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修2)（共27张PPT）

第三章 第三节 第二课时 离子晶体 过渡晶体与混合型晶体 新课导入 硫酸铜晶体 氯化钠晶体 离子晶体 离子晶体 定义：由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体 成键粒子：阴、阳离子 相互作用：阴、阳离子间以离子键结合，离子内可能含有共价键 常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物和过氧化物、大部分盐 NaCl的晶胞 CsCl的晶胞 CaF2的晶胞 离子晶体 离子键 离子键的实质：是静电作用，它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面，当引力与斥力之间达到平衡时就形成了稳定的离子化合物，它不显电性。 离子键的特征：没有方向性和饱和性。因此，以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子，从而达到稳定的目的。 离子晶体 离子晶体 晶体类型 NaCl CsCl 晶胞 阳离子的配位数 阴离子的配位数 晶胞中所含离子数 6 6 8 8 Cl－ 4 Na＋ 4 Cs＋ 1 Cl－ 1 离子晶体 离子晶体 硬度 熔点 沸点 NaCl 大 801℃ 1413℃ CsCl 645℃ 645℃ 为什么NaCl和CsCl的硬度大、熔沸点高？ 离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。 一般说来，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高。 离子晶体 离子晶体的物理性质 具有较高的熔、沸点，难挥发，硬度大，不导电，易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂 具有较高的熔、沸点，难挥发 离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶体具有较高的熔、沸点和难挥发的性质。 一般说来，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高。 离子晶体 离子晶体的物理性质 具有较高的熔、沸点，难挥发，硬度大，不导电，易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂 硬度 离子晶体的硬度较大，难于压缩。 阴阳离子间有较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。 离子晶体 离子晶体的物理性质 具有较高的熔、沸点，难挥发，硬度大，不导电，易溶于极性