3.3.2 离子晶体 过渡晶体与混合型晶体-练习-2020-2021学年下学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修2)

第三章 晶体结构与性质 第二节 金属晶体与离子晶体 第二课时 离子晶体 过渡晶体与混合型晶体 一．选择题 1. 下列叙述正确的是 A. 任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子 B. 金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用 C. 价电子数越多的金属原子的金属性越强 D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子 【答案】D 【解析】 金属晶体由金属离子和自由电子构成，含有阳离子，但不含阴离子，故A错误； B.金属晶体是由金属阳离子和自由电子的组成，粒子间的结合力为金属键，所以金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子、自由电子，故B错误； C.金属性与价电子多少无关，与失去电子的难易程度有关，如Al与钠，价电子Al比Na多，金属性Na比Al强，故C错误； D.含有金属元素的离子，可能为阴离子，如，也可能为阳离子，故D正确； 故选：D。 2. 下列说法正确的是    A. 、、的分子间作用力依次增大 B. 和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体 C. NaOH和 的化学键类型和晶体类型相同 D. 加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键 【答案】C 【解析】 A.水分子间存在氢键，因此分子间作用力，故A错误； B.和晶体硅都是原子晶体，但晶体硅是单质，不是共价化合物，故B错误； C.NaOH和均由离子键、极性键构成，均属于离子晶体，故C正确； D.加热熔化电离得到钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，故D错误； 故选：C。 3. 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是      A. 、、、的熔点、沸点逐渐升高 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 【答案】A 【解析】 、、、的相对分子质量逐渐增大，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点、沸点越高，与键能无关，故A正确； B.非金属性，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与键能有关，故B错误； C.金刚石、晶体硅都属于原子晶体，金刚石中碳碳键的键长小于晶体硅中硅硅键的键长，所以金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，与键能有关，故C错误； D.NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与化学键的键能有关，故D错误； 故选：A。 4. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在NaCl晶体中，距最近的形成正八面体 B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C. 在金刚石晶体中，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上 D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE 【答案】D 【解析】解：氯化钠晶体中，距最近的是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A正确； B.位于晶胞顶点和面心，数目为，即每个晶胞平均占有4个，故B正确； C.金刚石晶胞中相连4个C形成四面体结构，则6个碳原子形成一个环且不在同一平面上，故C正确； D.该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为或，故D错误； 故选：D。 5. 下列说法不正确的是 A. 晶体沸点由高到低：金刚石 B. 碳酸盐的分解温度： C. 无机含氧酸的酸性： D.  与 ZnS 晶格能分别为 、，岩浆晶出次序为： 【答案】B 【解析】 一般来说，沸点为原子晶体离子晶体分子晶体，且分子晶体中分子质量越大沸点越大，则沸点由高到低：金刚石，故A正确； B.碳酸盐中，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解，则分解温度：，故B错误； C.无机含氧酸中，非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则酸性：，故C正确； D.晶格能越大，岩浆晶出越容易，由晶格能可知岩浆晶出次序为：，故D正确； 故选：B。 6. 氧化钙在时熔化，而氯化钠在时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是      A. 氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多 B. 氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大 C. 氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同 D. 在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定 【答案】C 【解析】 A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多，故A正确； B.CaO和NaCl都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大小判断。晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离等因素有关，故氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大，故B正确； C.CaO和NaCl都属于离子晶体，故C错误； D.CaO和NaCl的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定，故D正确。 故选