福建省南平市浦城县2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题（无答案）

2020—2021学年第二学期第一次月考高二化学试题 （考试时间：90分钟；满分：100分） 1、 单项选择（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分） 1．研究人员创造了一种由18个碳原子构成的环碳(cyclocarbon)分子(如图)。下列有关说法错误的是（ ） A．与石墨互为同素异形体 B．是一种新型共价化合物 C．在加热条件下能与浓硝酸反应 D．分子中碳原子均达8电子稳定结构 2.下列有关说法不正确的是( ) A.、、分子中的键角依次增大 B.HF、HCl、HBr分子中的键长依次增大 C.、、分子中的键能依次减小 D.分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高 3.下列各组物质不是互为等电子体的是( )SnO2 A.CO和 B.和 C.和 D.和 4、下列化学反应的离子方程式正确的是(   ) A.氯化铝溶液与过量的氨水反应:Al3++4NH3·H2O= +4 +2H2O B.小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水:Ca2++2OH-+2 =CaCO3↓+ +H2O C.纯碱溶液中滴加少量盐酸: +H+= D.强碱溶液吸收硝酸工业尾气：NO2 + 2OH﹣＝+H2O 5.关于四个量子数的下列说法中,不正确的是(   ) A.电子的自旋磁量子数是,若在某一个轨道中有两个电子,则总自旋磁量子数是0 B.2和3能级均含3个原子轨道 C.角量子数为2时, 的取值有5个 D.在没有外磁场存在的多电子原子中,电子的能量决定于主量子数和角量子数 6.下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　) 选项 实验事实 理论解释 A HF的稳定性强于HCl HF分子间有氢键而HCl没有 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P间的键角是109°28′ C SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质 D 第一电离能：N>O N原子2p能级半充满 7.下列表达方式或说法正确的是(   ) A. 的分子模型示意图: B.某元素原子R的轨道表示式: C.p-p π键电子云模型: D.乙烯分子的球棍模型: 8.已知、的结构如图所示，下列说法正确的是( ) A.的空间结构分别为平面三角形、四面体形 B. 、分子中N、S的杂化类型分别为 C.等物质的量的中含键的个数之比为2: 3 D. 、都能与水形成分子间氢键 9.下列说法正确的是( ) A.表示3p能级上有两个轨道 B.M层中的原子轨道数目为3 C.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素 D.基态Cl原子的轨道表示式为 10.下图是金属晶体内部的电气理论示意图 仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是 A． 金属能导电是因为含有金属阳离子 B． 金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动 C． 金属能导电是因为含有电子且无规则运动 D． 金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用 11.下列现象与氢键有关的是( ) ①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比乙醛的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③ 12.下列对分子性质的解释中，不正确的是( ) A.易溶于水只是因为相似相溶原理 B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D．由上图知酸性：，因为中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数 13.许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法不正确的是( ) A.向配合物的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 B.配离子中的提供接受孤电子对的空轨道，中的O提供孤电子对 C.将配合物 在试管中加热无明显现象产生 D.配合物的配位数为2 14、一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置示意图如下。下列说法不正确的是( ) A.该装置将化学能转变为电能 B.电子由X极沿导线流向Y极 C.标准状况下,X极上每消耗22.4L气体时,理论上有6 mol K+移向Y极 D.Y极发生的反应可表示为2+10e-+12H+=N2↑+6H2O,该极附近溶液的pH增大 15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是( ) A.第一电离能：W>X>Y>Z B.简单离子的还原性：Y>X>W C.简单离子的半径：W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：Y>W 16.短周期主族元素X