第六章 第15讲 化学反应与能量变化-【学考一号】2021新教材高中化学学业水平复习方略课堂精讲

课堂精讲 学考一号 高中学业水平复习方略 化学 第六章 化学反应与能量 第 15讲 化学反应与能量变化 1. D揖解析铱食盐尧蔗糖和酒精溶于水时袁不与水反应袁溶解过程 也没有明显的热效应曰生石灰的主要成分为 CaO袁CaO遇水 剧烈反应生成 Ca渊OH冤2袁同时放出大量的热袁故选 D遥2. C揖解析铱化学反应不一定引起物质状态的变化袁如气相反 应院氮气与氢气化合生成氨气无状态变化袁故 C错误曰故选C遥 3. A揖解析铱Zn较 Cu活泼袁作负极袁Zn失电子变 Zn2+袁电子经导 线转移到铜电极袁铜电极负电荷变多袁吸引了溶液中的阳离 子袁因而 Zn2+和 H+迁移至铜电极袁H+氧化性较强袁得电子变 H2袁因而 c渊H+冤减小袁故 A 错误曰Ag2O作正极袁得到来自 Zn 失去的电子袁被还原成 Ag袁结合 KOH作电解液袁故电极反应 式为 Ag2O垣2e-垣H2O=2Ag垣2OH-袁 故 B正确曰Zn为较活 泼电极袁作负极袁发生氧化反应袁电极反应式为 Zn-2e-= Zn2+袁锌溶解袁因而锌筒会变薄袁故 C正确曰铅蓄电池总反应 式为 PbO2+Pb+2H2SO4 放电 充电 2PbSO4+2H2O袁可知放电一段 时间后袁H2SO4不断被消耗袁因而电解质溶液的酸性减弱袁导 电能力下降袁故 D正确曰故选 A遥 4. A揖解析铱由电池总反应可知袁铅失电子作负极袁故 A错误曰由 反应可知袁二氧化铅转变成硫酸铅袁化合价降低袁发生还原 反应袁故 B正确曰原电池中电子由负极铅流出袁经导线流向 正极二氧化铅袁故 C正确曰铅电极为负极袁失电子转变成硫 酸铅袁故 D正确曰故选 A遥 5. A揖解析铱电池放电时袁Li转化为 Li+袁Li元素的化合价升高袁 锂电极发生氧化反应袁故 A正确曰电池放电时袁O2中 O元素 的化合价降低袁为得电子的过程袁所以放电时袁多孔碳材料 电极为正极袁故 B错误曰放电时袁Li转化为 Li+袁电子经外电路 从锂电极流向多孔碳材料袁故 C错误曰因为该电池是非水介 质袁 所以正极的电极反应式为院O2+4e-=2O2-袁 故 D错 误曰故选 A遥 6. D揖解析铱根据元素化合价变化可知 Zn被氧化为负极袁故 A 错误曰Ag2O寅Ag袁发生还原反应袁故 B错误曰电子通过导线在 外电路流动袁内电路为离子导电袁故 C错误曰Ag2O为正极袁电 极反应为 Ag2O+H2O+2e原=2Ag垣2OH-袁故 D正确曰故选D遥7. C揖解析铱断开 1 mol HCl渊g冤中 H要Cl键吸收的能量与 1 mol H和 1 mol Cl形成 1 mol H要Cl放出热量相等袁 即需吸收的 能量= 12 伊b kJ= 12 b kJ袁故 A错误曰该反应是放热反应袁反应 物的总能量大于生成物的总能量袁故 B错误曰由图可知袁2 mol HCl渊g冤分解成 1 mol H2渊g冤和 1 mol Cl2渊g冤需要吸收 c kJ热 量袁由于液态 HCl气化需要吸热袁则 2 mol HCl渊l冤分解成 1 mol H2渊g冤和 1 mol Cl2渊g冤需要吸收的热量大于 c kJ袁故 D错 误曰故选 C遥 8. D揖解析铱1 mol H2+1 mol Cl2=2 mol H+2 mol Cl袁吸收 679.1 kJ的热量袁2 mol H+2 mol Cl=2 mol HCl放出 863.5 kJ的 热量袁所以反应 H2渊g冤垣Cl2渊g冤=2HCl渊g冤 驻H越原184.4 kJ窑 mol-1袁故 A 正确曰由上述分析可知袁HCl渊g冤= 12 H2渊g冤垣 12 Cl2渊g冤 驻H越92.2 kJ窑mol-1袁故 B正确曰已知断开 1 mol Cl2渊g冤 中的化学键需要吸收 242.7 kJ 的能量袁1 mol H2+1 mol Cl2=2 mol H+2 mol Cl袁 吸收 679.1 kJ的热量袁断开 1 mol H2渊g冤中的化学键需要吸收 436.4 kJ的能量袁故 C正确曰H渊g冤 和 Cl渊g冤形成 1 mol HCl释放 431.75 kJ的能量袁故 D错误曰故 选 D遥 9. C揖解析铱题干中明确指出袁铁配合物 Fe渊CO冤5充当催化剂的 作用遥 机理图中袁凡是出现在历程中袁进去的箭头表示反应 物袁出来的箭头表示生成物袁既有进去又有出来的箭头表示 为催化剂或反应条件袁其余可以看成为中间物种遥 由题干中 提供的反应机理图可知袁铁配合物 Fe渊CO冤5在整个反应历 程中成键数目袁配体种类等均发生了变化曰并且也可以观察 出袁反应过程中所需的反应物除 CO外还需要 H2O袁最终产 物是 CO2和 H2袁同时参与反应的还有 OH-袁故 OH-也可以看 成是另一个催化剂或反应条件遥 OH-参与了该催化循环袁故 A正确曰有清洁燃料 H2生成袁故 B正确曰该反