第四章 第10讲 元素周期律-【学考一号】2021新教材高中化学学业水平复习方略课堂精讲

5. D揖解析铱玉A族元素还有氢元素袁故 A错误曰碱金属单质非 常活泼袁在水溶液中先与水反应生成强碱再与铜离子反应生 成 Cu渊OH冤2沉淀袁而不能将铜置换出来袁故 B错误曰由于钾 原子的最外层只有 1个电子袁钾单质具有较强的还原性袁但 是其失去电子后形成的 K垣最外层已经达到 8电子的稳定结 构袁其氧化性非常弱袁故 C错误曰Cs是还原性比 Li尧Na尧K尧Rb 都强的金属单质袁与水反应会发生爆炸袁故 D正确曰故选 D遥 6. C揖解析铱卤素原子最外层有 7个电子袁而不是单质最外层有 7 个电子袁故 A 错误曰卤素原子从 F 到 I袁电子层数依次增 多袁半径依次增大袁原子核对最外层电子吸引能力依次减弱袁 原子得电子能力依次减弱袁故 B 错误袁C正确曰卤素单质与 H2化合由易到难顺序为 F2跃Cl2跃Br2跃I2袁故 D错误曰故选 C遥7. B揖解析铱质子数相同的是同一种元素袁故 B正确曰故选 B遥 8. C揖解析铱23592U其质子数为 92袁质量数为 235袁中子数=质量数- 质子数=235-92=143袁故 A错误曰23592U和23892U质子数相同但中 子数不同袁是不同的核素袁故 B错误曰合理利用核能可以减 少化石燃料的应用袁减少二氧化碳的排放袁符合野低碳经济冶 要求袁故 C正确曰23892U和23592U互为同位素袁是同一元素的不同 原子袁不是单质袁故 D错误曰故选 C遥 9. C揖解析铱根据题意袁Y原子最外层电子数是次外层电子数的 一半袁则 Y为硅元素曰结合题中各元素的在周期表中的相对 位置袁推断出 X为氧元素袁Z为磷元素袁M为氯元素遥 氧元素 位于第二周期遇A族袁故 A错误曰磷的非金属性比硅强袁故 B错误曰磷的原子半径比氧大袁故 C正确曰氯的最高价氧化 物对应的水化物 HClO4为强酸袁但某些氯的氧化物的水化 物为弱酸袁如 HClO袁故 D错误曰故选 C遥 10. D揖解析铱根据四种元素在周期表中的相对位置以及原子的 最外层电子数之和为 22袁 可推知 Q尧X尧Y尧Z分别为 Si尧N尧 O尧Cl遥 同周期元素原子半径从左到右递减袁所以 Y的原子 半径比 X的小袁故 A错误曰同周期元素的非金属性从左到 右递增袁非金属越强袁最高价氧化物对应的水化物酸性越 强袁 所以 Q的最高价氧化物的水化物的酸性比 Z的弱袁故 B错误曰N尧O尧H形成的化合物中可能含有离子键袁 如硝酸 铵等袁故 C错误曰单质硅具有半导体的性质袁与氯元素能形 成 SiCl4袁故 D正确曰故选 D遥11. B揖解析铱原子轰击实验中袁满足质子数和质量数守恒袁因此 W +4=30+1袁则 W =27袁X与 Y原子之间质子数相差 2袁因 X 元素为金属元素袁Y的质子数比 X大袁 则 Y与 X位于同一 周期袁且 Y位于 X右侧袁且元素 X尧Y的最外层电子数之和 为 8袁设 X最外层电子数为 a袁则 Y 的最外层电子为 a+2袁 解得 a=3袁因此 X为 Al袁Y为 P遥 2713Al的质量数为 27袁则该原 子相对原子质量为 27袁故 A错误曰Al元素可形成 AlCl3袁P元 素可形成 PCl3袁故 B正确曰Al原子与 P原子位于同一周期袁 且 Al原子序数大于 P原子序数袁故原子半径 Al>P袁故 C错误曰 P的含氧酸有 H3PO4尧H3PO3尧H3PO2等袁故 D错误曰故选 B遥 第 10讲 元素周期律 1. B揖解析铱元素在周期表中的位置袁反映了元素的原子结构和 元素的性质袁即位置决定结构袁结构决定性质袁故 A正确曰过 渡元素是第 3纵行到第 12纵行的元素袁包括了七个副族与 第峪族袁故 B错误曰在金属元素与非金属元素的分界线附近 的元素往往既具有金属性袁也具有非金属性袁因此可以寻找 制备半导体材料的元素袁 故 C正确曰 过渡元素均是金属元 素袁因此人们在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温尧耐腐 蚀合金的元素袁故 D正确曰故选 B遥 2. A揖解析铱电子层数越多袁原子半径越大袁电子层数相同时袁核 电荷越多袁原子半径越小袁原子半径院Na>Mg>Al>F袁故 A错 误曰非金属性院Cl>S>P袁非金属性越强袁气态氢化物的稳定性 越强袁故 B正确曰非金属性院S>P>C袁非金属性越强袁最高价氧 化物对应水化物的酸性越强袁故 C正确曰金属性院K>Na>Mg袁 金属性越强袁最高价氧化物对应水化物的碱性越强袁故 D错 误曰故选 A遥 3. D揖解析铱同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物 酸性增强袁故 A正确曰同主族元素自上而下非金属性逐渐减 弱袁故 B正确曰同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水 化物碱性减弱袁故 C正确曰碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢 盐的热稳定性袁与元素周期律无关袁故 D错误曰故选 D遥 4. B揖解析铱非金属气态氢化物的稳定性越强袁非金属性越强