第四章 第11讲 化学键-【学考一号】2021新教材高中化学学业水平复习方略课堂精讲

课堂精讲 学考一号 高中学业水平复习方略 化学 为 Cl遥 同一主族元素袁元素原子核外电子层数越少袁元素的 非金属性越强袁其氢化物的稳定性就越强遥在第遇A族元素 中袁 非金属性最强的元素为 O袁 所以氧的氢化物稳定性最 高袁故 A正确曰同一周期的元素袁原子序数越大袁原子半径 越小袁电子层结构相同的离子袁核电荷数越大袁离子半径越 小袁所以原子半径院X跃Y袁离子半径院Z2原跃X垣袁故 B错误曰同周 期自左向右金属性逐渐减弱袁 则同周期元素中 Na的金属 性最强袁故 C正确曰同周期元素中 Cl元素的最高价含氧酸 的酸性最强袁故 D正确曰故选 B遥 第 11讲 化学键 1. A揖解析铱Na2O2中钠离子与过氧根之间为离子键袁故为离子 化合物袁过氧根中氧原子之间为共价键袁故 A正确曰H2SO4为 只含共价键的共价化合物袁故 B错误曰CH2Cl2尧SiC均为只含 共价键的共价化合物袁故 C尧D错误曰故选 A遥 2. A揖解析铱H2SO4是共价化合物袁同时是强酸袁属于强电解质袁 故 A正确曰NaCl是离子化合物袁属于强电解质袁故 B错误曰 CH3COOH是共价化合物袁同时是弱酸属于弱电解质袁故 C错 误曰Mg3N2是离子化合物袁属于强电解质袁故 D错误曰故选 A遥3. C揖解析铱NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键袁为离子 化合物袁故 A错误曰CaCl中钙离子和氯离子之间只存在离子 键袁为离子化合物袁故 B错误曰NaOH中钠离子和氢氧根离子 之间只存在离子键袁氧原子与氢原子间形成共价键袁为离子 化合物袁故 C正确 SO2只存在共价键袁为共价化合物袁故 D 错误曰故选 C遥 4. A揖解析铱乙醇的结构式为 H要C要C要O要H H H H H 袁选项所给为乙 醇的分子式袁故 B错误曰乙烷的比例模型为 袁选项所 给为乙烷的球棍模型袁故 C错误曰氯化氢为共价化合物袁电 子式为 H Cl伊 袁故 D错误曰故选 A遥 5. C揖解析铱铝离子的结构示意图为 +13 2 8袁故 A错误曰乙烯 的结构式为 袁故 B错误曰根据半径比例大小袁H要C=C要H HH NH H H 故 C正确曰氨气的电子式为 袁故 D错误曰故选 C遥 6. B揖解析铱乙烯的官能团为碳碳双键袁结构简式为 CH2=CH2袁 故 B错误曰故选 B遥 7. C揖解析铱在书写离子化合物的电子式时袁每个离子都要单独 写袁而且要符合其实际相邻关系袁CaF2的电子式应为 咱 暂-F Ca2+咱 暂-F 袁故 C错误曰故选 C遥 8. D揖解析铱化学反应中袁反应物被消耗的过程中会有化学键的 断裂袁断键后的原子重新组合形成新的化学键及新物质袁故 A尧B尧C正确曰化学反应过程并不都是放热过程袁且许多物理 变化过程中也会放出热量袁故 D错误曰故选 D遥 9. D揖解析铱A项只形成非极性键曰B项只形成离子键曰C项只破 坏非极性键曰故选 D遥 10. B揖解析铱MgCl2的电子式应为咱 暂-Cl Mg2+咱 暂-Cl 袁故 A错误曰 共价化合物的结构式中用野要冶代替一个共用电子对袁未成 键电子对不用表示袁 故 B正确曰NaOH中含有 H要O共价 键袁故 C错误曰Na2S的电子式应为Na+咱 暂2-S Na+袁不能把两个 Na垣合并在一起袁故 D错误曰故选 B遥 11. D揖解析铱A项表示的是中子数为 1的氯原子袁故 A错误曰两 个氮原子共用 3对电子袁因此 N2的结构式为 N以N袁故 B 错误曰Na+核外共有 10个电子袁故 C错误曰故选 D遥 12. D揖解析铱Y原子的内层电子总数是其价电子数的 2.5倍袁则 Y有 3个电子层袁价电子数为 102.5 越4袁故 Y为 Si曰W与 Y位 于同一主族袁 所以 W 为 C曰W 与 X 可形成共价化合物 WX2袁则 X为 O曰X与 Z位于同一主族袁所以 Z为 S遥 CO2分 子中所有原子最外层都为 8电子结构袁故 A正确曰CO2尧SO2 中均只含有共价键袁 故 B正确曰SiO2中硅氧之间的化学键 是共价键袁故 C正确曰电子层数越多袁原子半径越大袁同周 期元素从左向右原子半径逐渐减小袁故原子半径的大小顺 序为 Y>Z>W>X袁故 D错误曰故选 D遥 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第 12讲 硫及其化合物 1. D揖解析铱CuO和 H2SO4反应生成 CuSO4和 H2O袁故 A错误曰Na2SO3与 O2反应生成 Na2SO4袁故 B错误曰SO3与 H2O反应生 成 H2SO4袁 故 C错误曰Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO4尧SO2和 H2O袁故 D正确曰故选 D遥2. A揖解析铱既然是焦硫酸袁水溶液应该呈酸性袁故 A错误曰焦硫 酸可以看作由硫酸和 SO3通过化合反应生成的袁 浓硫酸具 有强氧化性袁 由此可以推断焦硫酸具有强氧化性袁 故 B正 确曰