第十单元 酸和碱 单元复习归纳-2020-2021学年九年级下册初三化学【重难点手册】人教版

国难令手命九年级化学下册 02微专题妙总结 里的碱指的是可溶性碱;②与某些非金属氧化物反应,生成 微专题1酸的化学性质及应用 盐和水,如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,注意这里的 考查盐酸、硫酸的性质和用途,结合生产、生活中的实碱处于溶液状态:③与酸发生中和反应,生成盐和水,如 问题探究解决方法,以及正确书写相关的化学方程式。 NaOH+HCl=NaCl+H2O;④与某些盐发生反应,生成 酸的典型性质与相关用途归纳如下 新碱和新盐,如Ca(OH)2+Na2CO=2NaOH+CaCO↓ 酸的性质用途举例 相关化学方程式 碱具有相似化学性质的原因:在碱溶液中都存在OH 酸能与酸碱 )例2(2018·长春中考)某探究小组为验证B(OHD 指示剂作用(区分酸与碱溶液 的化学性质做了如图所示的四个实验 昐酞溶液MgCl溶液NaSO溶液稀盐酸 金属反应实验室制取B2+1H0=0+日 酸能与金属除铁锈、除金属|Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 氧化物反应表面的氧化物CuO+H2SO=CusO+H2O Bacon Baloh). 溶液 溶液 溶液 溶液 酸能与碱处理呈碱性的工2NaOH+H2SO=Na2SO 反应业废水 2H.O 实验 实验二 实验 文验四 酸能与碳酸 CaCO,+2HCI-CaCl+HO (1)实验一中能够观察到的明显现象是 实验室制取CO2 盐反应 CO2↑ (2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些 (填 物质类别)发生化学反应 酸具有相似化学性质的原因:在酸溶液中都存在H+。 (3)实验四中发生反应的化学方程式为 )例1(2018·永州中考)如图是硫酸性质的知识 归纳,下列表达不正确的是( 泼金属 (4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧 指示剂 盐一氢气 杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。取一定量溶 金属氧化物 酸某些盐 新酸+新盐 液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振荡后只得到无色溶液,综 上分析,溶液A中除酚酞外,一定还含有的溶质是 A.若盐为BaCl2的溶液,则反应中有白色沉淀生成 B.若碱为Na○H的溶液,可以在溶液中滴加酚酞溶液, 解析)(1)实验一中B(OH)2溶液呈碱性,能使无色 证明两者发生了中和反应 C若金属氧化物为铁锈的主要成分(FeO),可以利用盼酞溶液变红,所以能够观察到的明显现象是溶液由无色 硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈 变成红色。(2)氯化镁、硫酸钠都属于盐类物质,实验」 D若金属为Mg和Zm,将质量相等且过量的两种金属验证了Ba(OHD能和某些盐发生化学反应,反应的化学方 分别与一定量的稀H2SO1完全反应,Mg产生的H2多 程式分别为Ba(OH)2+MgCl2=BaCl2+Mg(OH)2↓ Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO↓+2NaOH。(3)实验四为 解析」硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀 氢氧化钡与稀盐酸的反应,反应的化学方程式为Ba(OH)2 Δ项正确;氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红色,加 入稀硫酸后,溶液由红色变为无色,说明二者发生了中和反2HC1-BC+2H1O.(4)将四支试管中的所有物质倒 应,B项正确;氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,因此可用 入烧杯中,得到白色固体和溶液A,溶液A中还含有酚酞溶 硫酸除铁锈C项正确;过量的金属与一定量的稀硫酸完全液。向溶液A中加入少量Ba(OH)2溶液,振荡后只得到无 反应,生成氢气的质量取决于硫酸的质量和浓度,反应结束色溶液,说明加入BOH)后溶液依然显中性或酸性,故溶 后生成氢气的质量相等,D项错误。 液A中一定含有HCl,一定不含有Na2SO1;实验二中生成 了Mg(OH)2,因为溶液A的溶质中含有HCl,故Mg(OH)2 已经完全反应,生成了MgCl2,所以溶液中一定含有MgCl2 微专题2常见的碱及碱的通性 实验三中生成了NaOH,因为溶液A的溶质中含有HCl,故 NaOH已经完全反应,生成了NaCl.所以溶液中一定含有 考查常见碱的俗称、物理性质和保存;结合生活事例或 实验事实,考查常见碱的化学性质和用途;创设情境或结合 知识网络考査碱的通性;以实验探究题的形式考查碱与二 答案](1)溶液由无色变成红色。(2)盐 氧化碳的反应。 (3)Ba(OH)2+2HCI=BaCl,+2H, O 碱的通性有:①使酸碱指示剂显示不同的颜色,注意这 (4)氯化镁、氯化钠和氯化氢(或MgCl2、NaCl和HCl)。 102 第十单元醱和破 验与结论】(1)向废液中滴加酚酞溶液后发现不变色,说明溶 微专題3反应后物质成分的探究液显中性或酸性,不能证明猜想3正确,也可能是猜想2正 反应后物质成分的探究是中考化学的常考点,这类试「确。要证明猜想3正确,即检验废液中的溶质是否