第十一单元 课题1 生活中常见的盐（3）-2020-2021学年九年级化学下册同步课时教师讲课稿（人教版）

课题1 生活中常见的盐 （第3课时） 第十一单元 盐 化肥 * (1) HCl + NaOH == H2O + NaCl (2) CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ (3) 2NaOH + CO2== Na2CO3+H2O (4) Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓ 判断下列反应是否为复分解反应？ 讨论：是不是任何两化合物相交换，化合价不变都能发生复分解反应呢？还是有某种限定条件呢？ * 三、复分解反应发生的条件 实验11-3 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。 有白色沉淀生成 有蓝色沉淀生成 CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 CuSO4+BaCl2 == CuCl2+BaSO4↓ CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液 现象 化学方程式 * 讨论 1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ 3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？ 这两个反应属于复分解反应，都能观察到有沉淀生成。 属于复分解反应，相同的生成物是水 共同现象是都有气体放出 * 实验结论： 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 复分解反应发生的条件（满足以下一点即可）： ①有沉淀生成 ②有气体生成 ③有水生成 * 复分解反应的实质 以稀盐酸和氢氧化钠溶液反应为例 + 实质： 溶液中H+和OH-的离子数目减少。 复分解反应的实质：两化合物在水溶液中相互交换离子，阴阳离子因重新结合成沉淀、气体或水而减少。 * 探究 某些酸、碱、盐之间是否发生反应 1. 根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录Ⅰ所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。 能 有水生成 不能 能 能 无气体、无沉淀、无水生成 有气体生成 有沉淀生成 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 稀硫酸 判断依据 * 向盛有少量NaOH溶液的试管中滴加2~3滴无色酚酞溶液，然后向其中滴加稀硫酸，观察现象 溶液由无色变为红色，又由红色变为无色 稀硫酸和氢氧化钠溶液能发生反应 向盛有少量稀硫酸溶液的试管中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，然后滴加NaCl溶液，观察现象 加入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，加入NaCl溶液，溶液颜色无明显变化 稀硫酸和NaCl溶液不能发生反应 向盛有少量稀硫酸的试管中滴加K2CO3溶液 有气泡产生 稀硫酸和K2CO3溶液能发生反应 向盛有少量稀硫酸的试管中滴加Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀产生 稀硫酸和Ba(NO3)2溶液能发生反应 2.设计实验证明你的判断 实验方法 实验现象 实验结论 NaOH 溶液 NaCl 溶液 K2CO3 溶液 Ba(NO3)2 溶液 * 归纳总结 盐的化学性质 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2 ①盐要溶于水； ②利用金属活动性，排在前面的金属置换后面的金属（K、Ca、Na除外） ①酸可溶； ②符合复分解发生的条件 ①反应物均可溶于水； ②符合复分解发生的条件 ①反应物均可溶于水； ②符合复分解发生的条件 Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3 + HCl = AgCl↓+HNO3 CuSO4 +2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3 +3NaOH =3NaCl + Fe(OH)3↓ BaCl2＋CuSO4 =BaSO4↓＋CuCl2 Ba(NO3) 2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaNO3 性质 反应发生条件 实例 * 物 质 金属单质 非金属单质 氧化物 酸 碱 盐 NaCl NaOH HCl CO2 O2 Cu 物质的分类 1.根据物质组成是否单一，可以把物质分为两大类，即混合物和纯净物； 2.根据组成元素的异同，把纯净物分为单质和化合物； 3.根据性质差异，把单质分成金属单质和非金属单质； 4.化合物按组成的差异分成氧化物、酸、碱、盐。 * 课堂小结 1.复分解反应的条件 3.归纳总结：盐的化学性质 2.复