四川省峨眉二中2020-2021学年高二下学期四月月考化学试题 无答案

峨眉二中2022届高二下期4月月考化学试题卷 命题人： 审题人： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。） 1．下列说法正确的是（　　） A．相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强 B．Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质 C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 D．难溶于水的物质不一定是弱电解质 2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（　　） A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-) C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)≠c(H+) D．水电离出的H+和OH−与盐中弱离子结合,造成盐溶液呈酸碱性 3．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是（　　） A．KCl B．Na2S C．CH3COOH D．NaHCO3 4.下列化学用语中正确的是（　　） A．Na2S：S2− + 2H2O ⇌ H2S + 2OH− B．NaHCO3的电离：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32− C．HSO3−的电离：HSO3− ⇌ H+ + SO32− D．硫氢化钠溶液呈碱性：HS− + H2O ⇌ S2− + H3O+ 5．已知室温时，0.1mol·L−1的某一元酸HA的电离度a=0.1%，下列叙述错误的是（        ） A．该溶液的pH=4 B．此酸的电离常数约为1×10−7 C．升高温度，溶液的pH增大 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 6．下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　） A．滴入KSCN(aq)显红色的溶液：K+、NH、Cl-、I- B．=0.1 mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO、NO C．水电离产生的 c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、、、 D．无色溶液：K+、Na+、SO、MnO 7．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为（　　） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 8．下列溶液一定呈中性的是（        ） A．c(NH4+)=c(F−)的NH4F和氨水的混合液 B．pH=7的溶液 C．常温下， pH=11的MOH溶液和pH=3的HA溶液等体积混合 D．等物质的量浓度的强酸和强碱溶液等体积混合 9．下列事实不能说明醋酸为弱酸的是（　　） A．稀醋酸溶液的导电性比较弱 B．向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色 C．一定温度下，向某醋酸溶液中加入CH3COONa晶体，溶液pH增大 D．一定温度下，向体积相同， pH值也相同的盐酸和醋酸中，投入相同质量的锌粒，锌粒完全溶解所消耗的时间不同 10．在0.1 mol·L－1氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，对于该平衡，正确的是（　　） A．加入水时，溶液中c(OH－) 增大 B．加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小 C． 通入少量HCl气体，溶液中c(NH4＋)增大 D． 降低温度，促进NH3·H2O电离 11．用0.100mol⋅L−1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，正确的是（　　） A．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 B．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 C．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 12．某温度下，向c(H+)=1×10−6mol⋅L−1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H+)=1×10−4mol·L−1。下列对该溶液的叙述正确的是（        ） A．由水电离出来的H+的浓度为1×10−10mol·L−1 B．加水稀释，溶液中的c(OH−)减小 C．加水稀释1000倍后，溶液的PH约为7 D．加入NaHSO4晶体后抑制水的电离 13．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，说法中不正确的是（　　） CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 1.8×10−5 K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11