山东省郯城第二中学2020-2021学年高一下学期4月月考化学试题

化学试题 一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项） 1.下列说法不正确的是( ) A.青花瓷的原料有高岭士[Al2Si2O5（OH）4]，也可以表示为A12O3•2SiO2•2H2O B.氮的三种固定方式，都发生了氧化还原反应 C.汉代烧制出的瓷器，其主要原料为黏土 D.现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为硅 2.下列说法正确的是( ) A.CO、NO、 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. 液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂 C. 、 或 都会导致酸雨的形成 D.活性炭、 、 都能使品红溶液褪色，原理不同 3.硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是( ) A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C.反应 中，Si为氧化剂 D.硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应 4.下列关于含氮化合物的说法不正确的是( ) A.工业上可使用液氨作制冷剂 B. 能导致“光化学烟雾”的形成 C.浓硝酸可用铝槽车运输 D.硫酸铵又称肥田粉，属于硝态氮肥 5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 吸收 产生 ,可用作呼吸面具供氧剂 B. 具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C. 硬度大,可用于制造光导纤维 D. 易溶于水,可用作制冷剂 6.能正确表达下列反应的离子方程式为(   ) A.用醋酸除去水垢: B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热: C.向 溶液中加入过量的 ： D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 ： 7.下列叙述正确的是( ) ①标准状况下,1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的体积; ②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性; ③SO2有漂白性,湿润的氯气也有漂白性,若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中,一定褪色更快; ④SO2溶于水,得到的溶液有氧化性,还有还原性; ⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解; ⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。 A.①② B.③⑤ C.④⑥ D.①③⑥ 8.下图所示为“双色双喷泉”实验装置,图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢,烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是( ) A.在实验室中,可用浓氨水和生石灰制备氨气,用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B.在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时,可选用相同的干燥剂 C.实验中同时打开止水夹a、c、d,即可分别形成蓝色和红色喷泉 D.喷泉结束后,将烧瓶内溶液混合后呈紫色,蒸干可得氯化铵固体 9.某同学为检验某溶液中含有的常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(  ) A.原溶液中一定含有 B.原溶液中一定含有 C.原溶液中一定含有 D.原溶液中一定含有 10.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 Ⅰ对，Ⅱ对；有 B Cu能与浓HNO3反应 由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2 Ⅰ对，Ⅱ错；无 C 硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成 部分二氧化硫被氧化为SO3 Ⅰ对，Ⅱ对；无 D 硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3 铵盐与碱能发生复分解反应 Ⅰ对，Ⅱ对；有 A.A B.B C.C D.D 11.下列计算结果正确的是( ) A.0.5 L 8 mol/L浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4 L（标准状况下）Cl2 B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰2 C.将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应，试管中剩余气体占试管容积的1/8 D.标准状况下，用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量浓度为1/22.4 mol/L 12.某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）, 下列说法错误的是( ) A．反应后，试管Ⅰ中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色 B．试管Ⅱ中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色 C．试管Ⅳ中高锰酸钾褪色，体现了SO2的漂白性 D．试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管 13.放热反应一定是（ ） A.断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多 B.贮存能量 C.反应