6.1.1化学反应与热能 课件-浙江省杭州市富阳区第二中学2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修第二册

第六章、化学反应与能量 第一节、化学反应与能量变化 第一部分：化学反应与热能 一、化学反应中的热量变化 [问题1]在化学反应中，能量变化主要表现为热量的放出或吸收，分别触摸下列两个实验中的试管外壁或烧杯外壁，判断反应中的热量变化，写出对应的化学反应方程式。 实验方案 实验现象 实验结论 反应方程式 镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应，用手触摸烧杯外壁，感受温度。 烧杯外壁温度降低----反应吸收热量2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O 试管外壁温度升高----反应放出热量Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ [问题2]化学上有释放热量的化学反应叫放热反应；把吸热热量的化学反应叫吸热反应；试根据生活常识判断下列反应是放热反应还是吸热反应？ 放热反应 放热反应 吸热反应 吸热反应一定需要加热？放热反应一定不需要加热吗？ 一、化学反应中的热量变化 二、化学反应中的热量变化的原因 [问题3]化学反应的实质是什么？为什么化学反应中会有热量变化？ 能量变化的根本原因：旧化学键的断裂与新化学键的形成。 若旧键断裂所需热量 < 新键形成放出热量，则放出热量； 若旧键断裂所需热量 > 新键形成放出热量，则吸收热量。 化学反应中的热量变化原因：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 旧化学键断裂需要吸收的能量：436 + 243 = 679kJ 新化学键形成需要释放的能量：2×431 = 862kJ 能量变化（放出热量）：862 － 679 ＝ 183kJ 从化学反应的实质来解释氯酸钾受热分解需要吸热的原因。 二、化学反应中的热量变化的原因 [问题4]各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。根据下述示意图判断反应物、生成物具有的总能量相对大小与放热反应和吸热反应有何关系？ 放热反应：反应物的总能量 > 生成物的总能量 吸热反应：反应物的总能量 < 生成物的总能量 必修二教材第41页3、4 三、化学能与热能间的相互转化 [问题5]阅读必修二教材第34-35页，回答下列有关问题： 1、现阶段人类获取热能的主要途径是什么？使用最多的常规能源有哪些？ 2、从我国能源消费总量和构成角度，了解我国能源利用存在哪些问题？ 3、例举节能