第十一单元 课题1 生活中常见的盐（2）-2020-2021学年九年级化学下册同步课时教师讲课稿（人教版）

课题1 生活中常见的盐 （第2课时） 第十一单元 盐 化肥 * 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 阅读课本 碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸钙 * 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂 重要的建筑材料，还可作补钙剂 物质 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3） 俗称 纯碱、苏打 小苏打 物理性质 白色粉末状固体，易溶于水 白色晶体，能溶于水 白色固体，难溶于水 用途 * 【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 【讨论】比较碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应。 CO2↑+H2O * 实验11-1 向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。 反应迅速，有气泡产生，试管中的澄清石灰水变浑浊 反应更迅速，有气泡生成，试管中的澄清石灰水变浑浊 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠 碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 分析 * 其实除了碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠外，其他的碳酸盐也都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以利用次反应来检验盐的组成中是否含有碳酸根离子（CO32-） 碳酸根离子的检验方法： 取少量待测样品于试管中，再滴加稀盐酸，若观察到有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则说明样品中含有碳酸根离子。 注意:只根据在固体中加盐酸产生气泡不能判断该固体是碳酸盐（或碳酸氢盐） Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 * 实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析实验现象。 溶液产生白色沉淀 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故溶液中出现浑浊（产生白色沉淀） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 现象 分析 * Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH H2CO3 分析上述反应，它们都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应 表达式：AB + CD→ AD+ CB 特点：双交换、价不变 * 点燃 MnO2 四大基本反应类型的比较 基本反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式 实例 化合反应 两种或两种以上 一种 A+B+‧‧‧→X 2Mg+O2 === 2MgO 分解反应 一种 两种或两种以上 X→A+B+‧‧‧ 2H2O2 === 2H2O+O2↑ 置换反应 一种单质、一种化合物 一种单质、一种化合物 A+BC→B+AC Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑ 复分解反应 两种化合物 两种化合物 AB+CD→AD+CB NaOH+HCl == NaCl+H2O * 资料卡片 我国的制碱工业的先驱——侯德榜 碳酸钠用途非常广泛。纯碱工业始创于18世纪， 在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等 西方国家手中。1921年，正在美国留学的侯德榜先生 为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生 之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改 进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），大大提高了原料的利用率。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。 * 资料卡片 石笋和钟乳石的形成 溶洞都分布在石灰岩组成的山洞 中，石灰岩的主要成分是碳酸钙， 当遇到溶有二氧化碳的水时， 会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙： CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3) 2。 溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时释放出二氧化碳：Ca(HCO3)2 == CaCO3↓+ H2O + CO2↑。 洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底。日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。 * 课堂小结 碳酸氢钠 碳酸钠 1.碳酸盐 碳酸钙 3.碳酸盐与碱的反应 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 俗名、用途