7.2.1 重要的含氮化工原料氨气 课件【新教材】2020-2021学年苏教版（2019）高一化学必修第二册

第1课时 氨气 专题七 氮与社会可持续发展 —重要的含氮化工原料 [化学史实] 弗里茨·哈伯：德国化学家，1900年获得博士学位，1908年7月首次合成氨气，1918年因为在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。 氨气的合成一方面使氮肥大量的工业化生产，提高了粮食的产量；另一方面氨气氧化制得硝酸及TNT炸药。由于以上原因，德国才能将第一次世界大战延续了几年。 哈伯首创了使用化学毒剂的化学战，在第一次世界大战中有130万人受到化学战的伤害，其中9万人死亡。 天使 or 恶魔 一、氨气的性质 １、氨气的物理性质 颜色 气味 密度 熔沸点 溶解性 无色 刺激性气味 比空气小 较低 极易溶于水 思考： 1：700 你还见过哪些易或能溶于水的气体？ HCl 1：500 SO2 1：40 H2S 1：2.6 Cl2 1：2 ★ 喷泉实验 ★ 观察实验并讨论问题： (1)引发喷泉的操作是什么？ (3)喷泉实验成功的关键？ (2)形成喷泉的原理是什么？ 实验现象： a.烧杯内的水由玻璃管进 入烧瓶内形成喷泉； b.烧瓶内溶液呈红色。 a.氨极易溶于水。 b.氨水显碱性。 实验结论： (1)引发喷泉的操作是什么？ (3)喷泉实验成功的关键？ (2)形成喷泉的原理是什么？ 回答问题： 图1 引发喷泉操作包括： 打开止水夹，挤压胶头滴管。 图2 引发喷泉操作包括： 打开止水夹，用热毛巾捂住烧瓶外壁。 烧瓶内外形成压强差。 a.装置的气密性好； b.气体的纯度高； c.烧瓶必须干燥。 ★ 喷泉实验 ★ [课堂练习] 1、通过氨气的喷泉实验得到启发，哪些 溶液和气体之间也能形成喷泉？ 水与SO2/HCl/NH3 NaOH溶液与Cl2/SO2/CO2 2、你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？ 水与NH3，烧杯里滴加石蕊试液。 思考： 氨水为什么会显碱性呢？ (1)与水反应： NH3 + H2O ⇌ NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH- 2、氨气的化学性质 (一水合氨) 氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。 NH3·H2O == NH3↑ + H2O 注：NH3·H2O 不稳定 NH3唯一的碱性气体 氨气：能使无色的酚酞溶液 ， 又能使湿润的红色的石蕊试纸 。 变蓝 变红 [课堂练习] 1、氨水中主要含有哪些微粒？ 三分子： NH3、 H2O、 NH3·H2O 三离子： NH4+、OH-、微量H+ 2、氨水与液氨有何区别？ 液氨 氨水 物质种类 粒子种类 纯净物 混合物 NH3 (2)与酸反应 步骤：使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。 两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。 现象： （不要接触） 结论：(1)盐酸、氨水均具有挥发性， (2)NH3、HCl不能共存。 NH3 + HCl == NH4Cl [课堂练习] 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？写出分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。 与浓硝酸：NH3 + HNO3 = NH4NO3 (产生白烟) 与浓硫酸：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 (不产生白烟) 2.易挥发性酸 (HCl、HNO3等)遇氨气均有白烟生成； 难挥发性酸 (H2SO4、H3PO4)无此现象。 NH3 能不能用浓硫酸干燥？ 不能 1.氨气与酸反应一般生成相应的铵盐。 NH3 + H+ = NH4+ (与酸反应的本质) (3)与氧气反应 — 氨气的还原性 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O 催化剂 △ 氨的催化氧化 4NH3 + 3O2 == 2N2 + 6H2O 点燃 3NH3·H2O + AlCl3 = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl (4)与某些盐反应 — 符合复分解反应的条件 NH3 + CO2 + NaCl + H2O == NaHCO3↓+ NH4Cl 2NH3 + 3Cl2 == N2 + 6HCl 8NH3 + 3Cl2 == N2 + 6NH4Cl [知识拓展] 4NH3 + COCl2 == CO(NH2)2 + 2NH4Cl 2NH3 + 3CuO == 3Cu + 3H2O + N2 △ 光气 3、氨气的用途 (a) 制冷剂 (b) 制氮肥 (c) 制硝酸 (d) 制纯碱 (e) 有机合成的工业原料 C 随堂演练 　C B B D 1．下列属于氮的固定的