专题3 复习课-2020-2021学年高二化学课时同步练（苏教版 选修物质结构与性质）

专题3 复习课 A组 1.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物（CH4·nH2O）。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。“可燃冰”的晶体类型是（ ） A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体 2.冰是由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰－Ⅶ的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞。则下列说法正确的是(　　) A．冰晶体熔化时需克服共价键 B．晶体中1 mol水可形成1 mol氢键 C．每个水分子可与周围2个水分子以氢键结合 D．H2O与H＋以配位键结合成H3O＋ 3.目前科学界合成出一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列关于这种分子的说法不正确的是（ ） A.是一种新型的化合物 B.晶体属于分子晶体 C.是两种单质组成的混合物 D.该分子中共价键键能比Si60分子中共价键键能大 4.C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)： （1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为________。 A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素 （2）固态时，C60属于________(填“离子”、“原子”或“分子”)晶体。 （3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是______NA个。 （4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。 5.现有几组物质的熔点(℃)数据： A组 B组 C组 D组 金刚石：3550 Li：181 HF：－83 NaCl：801 硅晶体：1410 Na：98 HCl：－115 KCl：776 硼晶体：2300 K：64 HBr：－89 RbCl：718 二氧化硅：1723 Rb：39 HI：－51 CsCl：645 据此回答下列问题： （1）A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是______________。 （2）B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。 ①硬度大　 ②导电性　 ③导热性　 ④延展性 （3）C组中HF熔点反常是由于_______________________________________。 （4）D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。 ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电 ④熔融状态能导电 （5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl>KCl>RbCl>CaCl，其原因为______________。 B组 6.2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型如图所示： （1）下列有关石墨烯说法正确的是________。 A．石墨烯的结构与金刚石相似 B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 C．12 g石墨烯含σ键数为NA D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力 （2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。 ①钴原子在基态时，核外电子排布式为__________________________________。 ②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是_______________________________________。 ③金与铜可形成的金属互化物合金(如图)，它的化学式可表示为___________。 参考答案 1.B 2.D 3.C 4.（1）B （2）分子 （3）2 （4）2 5.（1）原子 共价键 （2）②③④ （3）HF分子间存在氢键 （4）②④ （5）离子之间的核间距依次增大，晶格能逐渐减小 6.（1）BD （2）[Ar]3d74s2 乙醇分子间存在氢键 Cu3Au 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 $