模块测试卷二-2020-2021学年新教材高中化学选择性必修第二册【创新思维】同步AB卷（人教版）

模块测试卷二 (时间:９０分钟　满分:１００分) 题　号 一 二 三 １６ １７ １８ １９ ２０ 总　分 分　数 第Ⅰ卷(选择题　共４０分) 一、选择题:本题共１０小题,每小题２分,共２０分.每小题只有一个选项符合题意. １．某物质可溶于水、乙醇,熔点为２０９．５℃,如图是其结构简式.下列说法正确的是 (　　) N C􀜁􀜁 N C􀪅􀪅 NH２ NH２ A．该物质为共价晶体 B．该物质分子中σ键和π键的个数比为５∶３ C．该物质分子中每个原子最外层均达到８电子稳定结构 D．该物质分子中含有极性共价键 ２．如图,Z为第三周期元素原子的核电荷数,Y 表示相应元素的有关性质,其中曲线描述与元素有关性质相符的是 (　　) 　 ３．下列有关比较正确的是 (　　) A．熔点:CH４＞SiH４＞GeH４＞SnH４ B．熔、沸点:NaBr＞NaCl＞MgO C．键的极性:N—H＞O—H＞F—H D．热稳定性:HF＞H２O＞NH３ ４．下列说法正确的是 (　　) A．乙醇中的—OH 上的氢比水分子中的—OH 上的氢活泼 B．[TiCl(H２O)５]Cl２􀅰H２O的配合物内界和外界Cl－ 的数目之比是１∶２ C．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 HClO＞HClO２＞HClO３＞HClO４ D．手性分子CH２􀪅CHCH(CH２OH)COOH 与足量的 H２反应后生成的分子有两个手性碳原子 ５．下列晶体分类正确的一组是 (　　) 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO２ B H２SO４ 石墨 S C CH３COONa 水晶 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 D Ba(OH)２ 金刚石 玻璃 ６．下列各组表述中,两种微粒对应的元素不属于同种元素的是 (　　) A．M 层全充满而 N层只排有１个电子的原子和位于第四周期第ⅠB族元素的原子 B．价层电子排布式为４s１的原子和原子序数为１９的原子 C．２p能级有一个空轨道的基态原子和最外层电子数是次外层电子数三倍的原子 D．３p能级有两个空轨道的基态原子和 M 层电子数为３的原子 ７．氮化钠(Na３N)熔融时能导电,与水作用产生 NH３.下列对氮化钠晶体的描述错误的是 (　　) A．构成晶体的两种微粒的电子层结构相同 B．构成晶体的两种微粒半径不相等 C．与盐酸反应生成的盐的化学键类型相同 D．与盐酸反应生成的盐的晶体类型相同 ３３ ８．分析化学中常用X线研究晶体结构.有一种蓝色晶体可表示为 MxFey(CN)z,研究表明 它的结构特性是Fe２＋ 、Fe３＋ 分别占据立方体的顶点,自身互不相邻,而CN一 位于立方体的 棱上,如图是其晶体中的阴离子结构图.下列说法正确的是 (　　) A．该晶体是共价晶体 B．M 的离子位于上述立方体的面心,呈＋２价 C．M 的离子位于上述立方体的体心,呈＋１价,且 M＋ 空缺率(体心中没有 M＋ 的占总体心的百分比)为５０％ D．晶体的化学式可表示为 MFe２(CN)３,且 M 为＋１价 ９．从微粒结构角度分析,下列说法错误的是 (　　) A．I＋３ 的空间结构为 V形,中心原子的杂化轨道类型为sp３ B．ZnCO３中,阴离子空间结构为平面三角形,C原子的杂化轨道类型为sp２ C．根据价层电子对互斥理论,H２S、SO２、SO３的气态分子中,H２S的中心原子价层电子对数与其他分子不同 D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体( )两种存在形式,两种形式中 S原子的杂化轨道类型 相同 １０．如图是由 Al元素和 N元素形成的某种化合物的晶胞结构图,已知 N 原子位于晶胞体对 角线的１ ４ 处.假设该化合物晶体的密度为ρg􀅰cm －３,NA为阿伏加德罗常数的值.则晶 胞中相距最近的两个 N原子之间的距离为 (　　) A．２２ ３ １６４ ρNA cm B．２２ ３ １６４ρ NA cm C．２２ ３ １６４NA ρ cm D．２２ ３ ρNA １６４cm 二、选择题:本题共５小题,每小题４分,共２０分.每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得４分,选对但不 全的得１分,有选错的得０分. １１．Fe 为 过 渡 金 属 元 素,在 工 业 生 产 中 具 有 重 要 的 用 途.已 知 NO 能 被 FeSO４ 溶 液 吸 收 生 成 配 合 物 [Fe(NO)(H２O)n]SO４,该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为２６.下列有关说 法正确的是 (　　) A．该配合物的化学式为[Fe(NO)(H２O)５]SO４ B．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区 C．１mol该配合物与足量Ba(OH)２溶液反应可生成１mol沉淀 D．该配合物中阳离子呈正八面体结构,阴离子呈正四面体结构 １２．酞菁钴近年