4.2.2 配合物的应用-2020-2021学年高二化学课时同步练（苏教版 选修物质结构与性质）

4.2.2 配合物的应用 A组 1.已知银氨溶液中存在如下平衡：[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3。向银氨溶液中加入或通入下列物质时，能使平衡向逆反应方向移动的是（ ） A.KI B.HNO3 C.NH3 D.H2O 2.在CuCl2溶液中存在如下平衡： [CuCl4]2-(黄色)+4H2O[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- 下列说法中不正确的是（ ） A.将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液 B.将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液 C.向CuCl2溶液中加入少量AgNO3固体，平衡向逆反应方向移动 D. 向CuCl2溶液中加入NaCl固体，平衡向逆反应方向移动 3.写出下列反应的化学方程式。 （1）氯化银溶解于氨水：___________________________________________ （2）在硫酸铜溶液中加入过量的氨水：_______________________________________ （3）在氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：_______________________________ 4.在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银（AgBr）常用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶解，反应的化学方程式为：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr 在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，使定影液再生。 （1）Na3[Ag(S2O3)2]中，存在的化学键有___________ ①金属键 ②极性键 ③非极性键 ④离子键 ⑤配位键 ⑥氢键 （2）写出Na2S与Na3[Ag(S2O3)2]反应的化学方程式：________________________________。 5．配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。 （1）请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。 CoCl3·6NH3____________________ CoCl3·5NH3____________________ CoCl3·4NH3____________________ （2）后两种物质组成相同而颜色不同的原因是_____________________________。 （3）上述配合物中，中心原子的配位数都是_______。 6.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入硝酸银溶液也不产生沉淀，以强碱处理也没有氨气放出。写出它的配位化学式___________。 7.已知向含有Zn2＋的溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了[Zn(NH3)4]2＋。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。 现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开。 可供选用的试剂有A.硫酸　B．盐酸　C．硝酸　D．氢氧化钠溶液　E．氨水。 请填写下表(填写时用字母代号)： 离子组 选用的试剂(代号) 沉淀物的化学式 保留在溶液中的离子 （1）Zn2＋和Al3＋ （2）Zn2＋和Mg2＋ （3）Zn2＋和Ba2＋ （4）Fe3＋和Al3＋ B组 8.实验室测定铁的含量可用络合剂邻二氮菲()，它遇Fe2＋形成红色配合物，结构如下图，下面说法不正确的是 (　　) A．邻二氮菲中C和N均采用sp2杂化 B．该红色配离子中配位数为6 C．铁与氮之间的化学键为离子键 D．邻二氮菲中所有原子共平面 9．Fe3＋在溶液中能将I－氧化。但溶液中如有大量的F－存在，则Fe3＋与F－结合生成[FeF6]3－，而不能氧化I－，由此可以证明： （1）[FeF6]3－在溶液中是否容易离解出Fe3＋？________(填“容易”或“不容易”)。 （2）Fe3＋随其________的减少而氧化性变弱。 （3）在强酸性条件下，将FeCl3、KI、NaF三种溶液混合起来，仍有I2生成，其原因是 ______________________________________________________________________。 参考答案 1.C 2.C 3.（1）AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O （2）CuSO4+4NH3·H2O=[Cu(NH