3.3.3 共价键的键能与化学反应的反应热-2020-2021学年高二化学课时同步练（苏教版 选修物质结构与性质）

3.3.3 共价键的键能与化学反应的反应热 A组 1．下列说法正确的是(　　) A．键能越大，表示该分子越容易受热分解 B．共价键都具有方向性 C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 D．H-Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，H-Br键的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定 2.根据H+H→H2同时放出436 kJ·mol-1的热量，可以说明（　　） A.氢原子比氢分子稳定 B.氢分子跟氢原子稳定性一样 C.两个氢原子比一个氢分子能量高 D.氢气分子离解成氢原子的放出热量 3. 氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(　　) A．在一定条件下可发生加成反应 B．该分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C．该分子只含有2个σ键和4个π键 D．(CN)2不能与NaOH溶液反应 4.关于键能，下列说法不正确的是(　　) A．是指在101 kPa、298 K条件下，1 mol气态AB分子生成气态A原子和气态B原子的过程中所吸收的能量 B．是指气态原子形成1 mol共价单键释放的最低能量 C．键能的单位是kJ·mol－1 D．键能越大，表明该分子越稳定 5．已知N2＋O2=2NO为吸热反应，ΔH＝180 kJ·mol－1，其中N≡N、O=O键的键能分别为946 kJ· mol－1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为(　　) A．1 264 kJ·mol－1 B．632 kJ·mol－1 C．316 kJ·mol－1 D．1 624 kJ·mol－1 6.已知H-H键能为436 kJ·mol-1，O=O键能为496 kJ·mol-1，H-O键能为463 kJ·mol-1，则： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH=__________kJ·mol-1 7．某些共价键的键能数据如下(单位：kJ·mol－1) 共价键 H—H Cl—Cl Br—Br H—Cl H—I 键能 436 247 193 431 299 共价键 I—I N≡N H—O H—N 键能 151 946 463 391 （1）把1 mol Cl2分解为气态原子时，需要________ (填“吸收”或“放出”)______ kJ能量。 （2）由表中所列化学键所形成的分子中，最稳定的是_______，最不稳定的是________(写出物质的化学式)。 （3）试通过键能数据估算下列反应的反应热： 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝______________。 B组 8．已知乙醛分子的结构简式为，请回答下列问题： （1）①乙醛分子中极性最强的键是________键。 ②乙醛分子中，用1s原子轨道形成化学键的原子的对应元素是______；有____个π键；有______个化学键的化学性质完全相同。 （2）乙醛很容易被某些弱氧化剂(如新制氢氧化铜、银氨溶液)氧化为 (乙酸)。化学性质最活泼的是_______键，支持这种判断的事实是(仅对乙酸而言，只写出一项即可)_________________________________________。 （3）以下是有关乙醛和乙酸的比较，其中不正确的是(用序号填空)________。 ①分子中含有相同数目的化学键 ②分子中含有相同数目的π键 ③分子中都没有非极性键 参考答案 1.D 2.C 3.A 4.B 5.B 6.-484 7.（1）吸收 247 （2）N2 I2 （3）-92kJ·mol-1 8.（1）C=O H 1 3 （2）O-H 乙酸在水中易电离出H+ （3）①③ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 $