2.2.3 元素电负性的周期性变化-2020-2021学年高二化学课时同步练（苏教版 选修物质结构与性质）

2.2.3 元素电负性的周期性变化 A组 1.元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为(　　) A．HI B．LiI C．CsF D．KI 2．下列不是元素电负性的应用的是(　　) A．判断一种元素是金属还是非金属 B．判断化合物中元素化合价的正负 C．判断化学键的类型 D．判断化合物的溶解度 3.下列各元素，最易形成离子化合物的是(　　) ①第3周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p亚层为半满的元素 ④电负性最大的元素 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 4.下列说法不正确的是(　　) A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性 B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子 C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价 5.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　) A．O<S<Se<Te B．C<N<O<F C．P<S<O<F D．K<Na<Mg<Al 6.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法中错误的是(　　) A．第一电离能Y可能小于X B．气态氢化物的稳定性：HmY强于HmX C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y的对应的酸的酸性 D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 7.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值： 请仔细分析，回答下列有关问题： （1）周期表中电负性最大的元素为_____ ；估计钙元素的电负性的取值范围_____<x<_____。 （2）据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素电负性变化的规律是_________________ _________________________________。 （3）试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ________，其理由是__________________________ ________________________________________。 8.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题： （1）写出下列元素的符号：A________，B________，C________，D________。 （2）用化学式表示上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是________。 （3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素______，电负性最大的元素_____。 （4）E元素原子的核电荷数是________。 B组 9.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。 （1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式为_______________________。 （2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 < （用化学式表示）。 （3）四种元素原子半径的大小为 > > > （填元素符号）。 （4）四种元素的电负性由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　。 （5）这四种元素中两两形成的离子化合物的化学式　　　　 　　　　；形成的共价化合物的化学式　　　　　　　。 参考答案 1.C 2.D 3.D 4.D 5.A 6.B 7.（1）F 0.8 1.2 （2）同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小 （3）共价键 Al和Cl的电负性差值小于1.7，Br的电负性小于Cl，因此Al和Br的电负性差值一定小于1.7 8.（1）Si Na P N （2）HNO3 NaOH （3）Ne F （4）26 9.（1）2Mg+CO22MgO+C （2）Mg(OH)2 NaOH （3）Na Mg C O （4）Na Mg C O （5）MgO、Na2O、Na2O2 CO CO2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 $