2.2.1 原子核外电子排布的周期性-2020-2021学年高二化学课时同步练（苏教版 选修物质结构与性质）

2.2.1 原子核外电子排布的周期性 A组 1．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于( 　　) A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族 2．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是(　　) A．Fe B．Mg C．P D．Zn 3．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为(　　) A．只有s区 B．d区和p区 C．s区、d区和ds区 D．d区和ds区 4．下列元素一定是主族元素的是(　　) A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素 B．原子核外M层电子数为偶数的元素 C．原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素 D．原子核外N层电子数为2的元素 5．下列说法中正确的是(　　) A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 6．下列说法中正确的是(　　) A．元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化 B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果 C．元素周期表可划分成s、p、d、ds、f五个区 D．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素 7．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是(　　) A．两种原子的电子层上全部是s电子 B．3p上只有一个空轨道的原子和3p上只有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D．原子核外的M层上的s轨道和p轨道都充满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子 8.X、Y、Z是ⅠA～ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试回答： （1）X元素单质的化学式是______。 （2）Y元素的原子结构示意图是______________，Y与Na所形成化合物的电子式为_____________________。 （3）Z元素的名称是____________，Z元素具有非金属性和金属性，若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是______________________________，其价电子排布式为______________。 9.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素 元素性质或原子的结构 T 2p轨道电子数比s轨道电子数多1个 X L层p轨道电子数比s轨道电子数多2个 Y 第三周期元素的简单离子中半径最小 Z L层有3个未成对电子 （ 1）写出元素X的离子结构示意图：_________________，写出元素Z的简单气态氢化物的电子式：_______________。 （2）写出元素Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式： ________________________________________________。 （3）T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是_________ （填元素符号，下同）；元素T与氯化素相比，非金属性较强的是_______，下列表述中能证明这一事实的是________（填字母）。 a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深 b．T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来 c．氯与T形成化合物中，氯元素呈正价 B组 10.A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为A：msm－1mpm，B：nsnnpn＋3，C：xsx－1xpx－1。 （1）这三种元素形成气态氢化物的分子式分别为____________________(按稳定性由强到弱的顺序排列)。 （2）若已知：3.4 g A的氢化物完全燃烧生成液态水和固态氧化物放出21.4 kJ热量，则反应的热化学方程式是____________________________________________________。 参考答案 1.D 2.C 3.D 4.C 5.A 6.C 7.B 8.（1）F2 （2） （3）砷 位于金属与非金属的交界处 4s24p3 9.（1） （2）KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O （3）Al F c 10.（1）HF、PH3、SiH4 （2）2PH3(g)+4O2(g)=P2O5(s)+3H2O(l) ΔH=-428kJ·mol-1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 $